【題目】從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下,下列關(guān)于海水制碘的說法,正確的是( )
干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2
A. 實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌
B. 含I-的濾液中加入稀硫酸和過氧化氫后,碘元素發(fā)生還原反應(yīng)
C. 在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色
D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”
【答案】CD
【解析】
含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生氧化反應(yīng),生成碘單質(zhì)。再用四氯化碳萃取,最后蒸餾分離得到碘單質(zhì)。
A.固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,溶液在蒸發(fā)皿中加熱,故A錯(cuò)誤;
B.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性,若在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,故C正確;
D.碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水的,可以轉(zhuǎn)移到四氯化碳中,過程為萃取,故D正確;
答案選CD。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】保持營養(yǎng)均衡,合理使用藥物是人類健康的重要保證。
(1)人體內(nèi)提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為糖類、蛋白質(zhì)和____,人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下水解的最終產(chǎn)物是____。
(2)合理選擇飲食,有益身體健康。小明家某次晚餐菜譜如下圖所示。
①菜譜中富含脂肪的食物是_______。
②土豆泥中的主要營養(yǎng)物質(zhì)水解生成葡萄糖的化學(xué)方程式為_________。
③青椒、西紅柿等蔬菜富含維生素C。用淀粉溶液和碘水檢驗(yàn)維生素C的還原性,有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,除稀有氣體外,非金屬元素只有十多種,但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。
(1)短周期中可以做半導(dǎo)體材料的元素的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是:__________;
(2)為了提高煤的利用率,常將其氣化或液化,其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇,寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式為____________;
(3)氮是動(dòng)植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②在一定條件下,將2.5mol N2和7.5mol H2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),5分鐘末時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍,則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為:V(NH3)=____________;氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是_____________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位);
(4)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如圖所示:
A,B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極反應(yīng)式為:________________;若將上述裝置中的氫氣換成甲烷,其余都不改變,對(duì)應(yīng)裝置的負(fù)極反應(yīng)方程式為_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S是一種劇毒氣體,如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖,可對(duì)H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. a是負(fù)極,電池工作時(shí),電子的流動(dòng)力向是:電極a-負(fù)載一電極b-質(zhì)子膜一電極a
B. 電池工作時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能
C. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+ 4e-+4H+=2H2O
D. 當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí),有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H,其中正確的是( )
A. (6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 B. (4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C. (4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無機(jī)鐵好,可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得:
2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。
I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。
(1)C的名稱是___________。
(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序?yàn)?關(guān)閉活塞______,打開活塞______;加入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞____,打開活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______________。
Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。
(3)加入少量鐵粉的作用是______________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā),________、干燥。
Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量:
(4)若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí),發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是_____________________。
(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí),先稱取5.760g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表。
滴定次數(shù) | 0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | |
1 | 0.10 | 19.85 |
2 | 0.12 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定.下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)
B.儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒
C.在實(shí)驗(yàn)過程中,把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈后再測(cè)量NaOH溶液的溫度
D.用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液,結(jié)果也是正確的
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的X和Y混合氣體,通入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),平衡時(shí)混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于
A.33% B.40% C.50% D.67%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?/span>______氣體。該反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),冷卻水流向是_____________(填“上進(jìn)下出”或“下進(jìn)上出”),繼續(xù)滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是________,其作用是:__________________________________。裝置d的作用是:_____________________________________________________;燒瓶中發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的方程式為:_______________________________________________。
(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機(jī)和無機(jī)試劑,需要用到的儀器是:_____________。第一次水洗除去大部分的HBr;用NaOH溶液洗滌的作用是______________;第二次水洗的目的是:____________;每一次洗滌,有機(jī)層從_________(填“下口放出”或“上口倒出”),棕黃色的溴苯經(jīng)過提純后恢復(fù)為無色。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____________。
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)苯,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是____(填入正確選項(xiàng)前的字母)。
A.蒸餾 B.滲析 C.分液 D.萃取
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com