Question

6．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　�。�

• A． 用氨水吸收過量的二氧化硫：NH₃•H₂O+SO₂═HSO₃^-+NH₄⁺
• B． 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O
• C． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
• D． 向含0.1mol•L^-1Na₂CO₃和0.2mol•L^-1NaOH的混合溶液中加入等體積的0.15mol•L^-1的硫酸：CO₃^2-+3H⁺+2OH^-═2H₂O+HCO₃^-

Answer 1

分析 A．二氧化硫過量，反應生成亞硫酸氫銨；
B．雙氧水具有強氧化性，能夠將碘離子氧化成碘單質；
C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，說明SO₄^2-與Ba²⁺的比例是1：2，銨根離子結合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁；
D．氫氧化鈉優(yōu)先反應，剩余的硫酸與碳酸鈉反應．

解答 解：A．用氨水吸收過量的二氧化硫，反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為：NH₃•H₂O+SO₂═HSO₃^-+NH₄⁺，故A正確；
B．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應的離子方程式為：2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O，故B正確；
C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，氫氧化鋁不會溶解，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故C錯誤；
D．向含0.1mol•L^-1Na₂CO₃和0.2mol•L^-1NaOH的混合溶液中加入等體積的0.15mol•L^-1的硫酸，設溶液體積為1L，則碳酸鈉為0.1mol、NaOH為0.2mol、硫酸為0.15mol，含有0.3mol氫離子；0.2mol氫氧化鈉優(yōu)先反應消耗0.2mol氫離子，剩余的0.1mol氫離子恰好與0.1mol碳酸鈉反應生成0.1mol碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：CO₃^2-+3H⁺+2OH^-═2H₂O+HCO₃^-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，根據(jù)反應物過量情況正確判斷反應產(chǎn)物為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力．