【題目】Ⅰ、某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_____________________________。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

（2）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法____________________________________。

Ⅱ、利用電解實(shí)驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極的材料應(yīng)為__________，電極反應(yīng)式為__________________。

（2）d為苯，其作用是________________。

（3）當(dāng)電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，然后向溶液中通入空氣，可觀察的現(xiàn)象是__________________。

【答案】防止暴沸 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，則溶液中有Fe3+，否則無 Fe Fe－2e－＝Fe2＋ 隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色

【解析】

Ⅰ、（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸，B中發(fā)生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；

（2）檢驗濾液中Fe3+的操作方法為取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色，若觀察到溶液變紅色，則溶液中有Fe3+，否則，無Fe3+；

Ⅱ、（1）制純凈的Fe（OH）2沉淀，則Fe為陽極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-＝Fe2+；

（2）苯的密度比水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；

（3）空氣中有氧氣，會將Fe（OH）2氧化，其現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)，他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿�；卮鹣铝袉栴}：

某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗，同學(xué)們按各自設(shè)計方案實(shí)驗。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)

（1）丁裝置中稀硫酸的作用是____。

（2）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗。實(shí)驗時，須先從___管通入NH3氣體。

（3）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是_____。

（4）如表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）：

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

參照表中數(shù)據(jù)，請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：____。

（5）該小組同學(xué)為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為ag。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是___（填字母）。

a 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

b 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

c 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C. 步驟④為過濾，步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶

D. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問題：

（1）提高焙燒效率的方法有_______________________。（寫一種）

（2）“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式為____________________，氧化產(chǎn)物是__________________

（3）“堿浸”時生成CO2的電子式為______________，堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學(xué)式為____________________。

（5）鉬精礦在酸性條件下，加入NaNO3溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體．在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；又知D溶液為黃色，E溶液為無色．請回答：

（1）B是_____，F是_____（請?zhí)顚懟瘜W(xué)式）；

（2）反應(yīng)③的離子方程式_____；

（3）反應(yīng)④的離子方程式_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是(　　)

A.硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-

B.燒堿溶液與醋酸溶液混合：OH-+H+ =H2O

C.鐵單質(zhì)與氯化鐵溶液生成氯化亞鐵：Fe3++Fe=2Fe2+

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅰ。保持溫度不變，僅改變某一個條件達(dá)到平衡Ⅱ，兩次平衡時各物質(zhì)的濃度如下：

Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)

　平衡Ⅰ/(mol·L－1)　　a　　　　　b　　　　　　c

　平衡Ⅱ/(mol·L－1) x y z

下列敘述不正確的是(　　)

A. 存在關(guān)系式：c/ab3＝z/xy3

B. 存在關(guān)系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1

C. 向溶液中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺

D. 當(dāng)溶液中c(SCN－)保持不變時達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用水鈷礦（主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì)） 制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在加入鹽酸進(jìn)行“酸浸”時，能提高“酸浸”速率的方法有______________（任寫一種）。

（2）“酸浸”后加入Na2SO3，鈷的存在形式為Co2+，寫出產(chǎn)生Co2+反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

（3）溶液a中加入NaClO的作用為_______________________________。

（4）沉淀A 的成分為__________________。操作2的名稱是___________________。

（5）已知: Ksp (CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12，若向溶液c 中加入NaF溶液，當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5moI/L，此時溶液中c(Ca2+)最大等于_________mol·L-1。

（6）在空氣中煅燒CoC2O4 生成鈷的某種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05 g，CO2的體積為6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：① CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH

② R－CH=CH2R－CH2－CH2－Br

香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷?/span>

請回答下列問題：

（1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是__________

a．C中核磁共振氫譜共有8種峰 b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)

c．1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

（2）B分子中有2個含氧官能團(tuán)，分別為_____和_____（填官能團(tuán)名稱），B→C的反應(yīng)類型為____________。

（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是________________________。

（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

（5）寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________。

（6）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用），并注明反應(yīng)條件。合成路線流程圖示例如下：

______________________________。

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