Question

電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4%的精制食鹽水1000g，電解后殘液的密度為1.20g/mL．將產(chǎn)生的H₂和Cl₂在一定條件下反應(yīng)制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸180g．計(jì)算：
（1）制得HCl

 

mol；
（2）殘液中NaCl的物質(zhì)的量為

 

mol；
（3）求殘液中NaOH的物質(zhì)的量濃度（此小題需寫出解題過(guò)程）．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）ω（溶質(zhì)）計(jì)算溶液中HCl的質(zhì)量，再根據(jù)n=

m

M

計(jì)算HCl的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)生成的HCl計(jì)算參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)利用率計(jì)算電解生成氯氣的物質(zhì)的量，利用氯原子守恒計(jì)算反應(yīng)的n（NaCl）；
（3）殘液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)的氯化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算生成的H₂、C1₂的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算剩余溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=

m

ρ

計(jì)算剩余溶液的體積，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）氯化氫溶于水得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸180g，故m（HCl）=180g×36.5%=65.7g，n（HCl）=

65.7g

36.5g/mol

=1.8mol，故答案為：1.8；
（2）利用氯原子守恒可知參加反應(yīng)的n（NaCl）=1.8mol，故剩余的氯化鈉為1000g×23.4%-1.8mol×58.5g/mol=234g-105.3g=128.7g，所以殘液中NaCl的物質(zhì)的量為

128.7g

58.5g/mol

=2.2moL，故答案為：2.2；
（3）根據(jù)鈉離子守恒得：生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量n（NaOH）=消耗氯化鈉的物質(zhì)的量n（NaCl）=1.8mol，m（HCl）=180g×36.5%=65.7g，所得溶液的質(zhì)量=1000g-65.7g=934.3g，殘液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.8

943.3 1.2×1000

≈2.3mol/L，答：液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2.3mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，計(jì)算量較大，難度較大，理清反應(yīng)過(guò)程是關(guān)鍵．