從下列事實所得出的解釋或結(jié)論正確的是 
選項 實驗事實 解釋或結(jié)論
A 2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
在室溫下能自發(fā)進(jìn)行		 這是一個熵增的反應(yīng)
B 壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，
顏色先變深后變淺		 增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小
C 鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，開始反應(yīng)后速率逐漸增大 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D 已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物的濃度一定降低
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素
專題：基本概念與基本理論
分析：A、反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，△H＞0時△S必須＞0；
B、減小氣體體積，壓強(qiáng)先變大后減小，但比原來大；
C、活潑金屬與酸反應(yīng)放熱，開始時反應(yīng)速率變快；
D、減小氣體體積時，即使反應(yīng)正向移動，反應(yīng)物的濃度也比原來大．
解答： 解：A、反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，△H＞0時△S必須＞0，這是一個熵增加的反應(yīng)，故A正確；
B、壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺，但顏色比原來深，壓強(qiáng)也是先變大后減小，但比原來大，故B錯誤；
C、活潑金屬與酸反應(yīng)放熱，開始時反應(yīng)速率變快，故C正確；
D、減小氣體體積時，即使反應(yīng)正向移動，反應(yīng)物的濃度也比原來大，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件以及影響化學(xué)平衡移動的因素，利用勒夏特列原理解釋平衡移動時，注意“減弱這種改變”而不能消除．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)堿，Z的原子半徑最�。畵�(jù)此判斷下列說法不正確的是（　　）
A、X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B、X、Y、Z三種元素的最高化合價依次升高
C、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
D、如果Y的最高價氧化物的水化物難溶于水，則Y一定是Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72KJ/mol 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ436200a
則表中a為（　�。�
A、404B、260
C、230D、369

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生
B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s），△H1＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、若x、y都是弱堿，則a的值一定小于9
B、稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小
C、完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）＞V（y）
D、若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法正確的是（　�。�
A、可燃性氣體在加熱或點(diǎn)燃前，必須先檢驗其純度
B、濃堿溶液濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后抹上碳酸鈉溶液
C、配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定量的濃硫酸，再慢慢加入水
D、鑒別食鹽和碳酸鈉晶體，可用嘴嘗藥品的味道，有咸味者為食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A、某自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，若△S＜0，則該自發(fā)反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B、利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬的一種方法是把被保護(hù)金屬作為陽極，而另一比其更活潑的金屬作為陰極
C、對于反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），減小體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物活化分子數(shù)及活化分子百分?jǐn)?shù)均不發(fā)生改變
D、改變條件，使化學(xué)平衡往正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列基本實驗操作中，正確的是（　　）
A、氣體除雜
B、
收集氧氣
C、
稀釋溶液
D、
滴加溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4%的精制食鹽水1000g，電解后殘液的密度為1.20g/mL．將產(chǎn)生的H2和Cl2在一定條件下反應(yīng)制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸180g．計算：
（1）制得HCl
 
mol；
（2）殘液中NaCl的物質(zhì)的量為
 
mol；
（3）求殘液中NaOH的物質(zhì)的量濃度（此小題需寫出解題過程）．

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同步練習(xí)冊答案