【題目】下列物質(zhì),是強(qiáng)電解質(zhì)的是( )
A.硫酸鋇 B.石墨 C.濃鹽酸 D.HF
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年9月3日,二十國集團(tuán)領(lǐng)導(dǎo)人杭州峰會(huì)之前,中國政府率先簽署了《巴黎協(xié)定》并向聯(lián)合國交存批準(zhǔn)文書,體現(xiàn)中國為應(yīng)對全球氣候變化做出了重要貢獻(xiàn)。為減少CO2對環(huán)境造成影響,有科學(xué)家提出設(shè)想,先把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹鞒倘缦拢?/span>
(1)寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(2)在合成塔中,當(dāng)有8.8gCO2與足量H2完全反應(yīng),可放出9.84×l03kJ的能量,寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。
(3)在體積為l L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2在300℃下發(fā)生反應(yīng),有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______ _____。
②其他條件不變,只將溫度提高到500℃,再次平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,原因是_______________。
(4)目前,由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)是:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。
判斷該反應(yīng)在一定條件下,體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。
a.容器中密度不變
b.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2,同時(shí)消耗1mol二甲醚
c.v(CO2):v(H2)=1:3
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫常壓下,依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
①在25℃、101kPa下,2g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱45kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________。
②若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23g NO2需要吸收17kJ熱量__________________。
(2)斷裂1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為KJ.mol-1)下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ·mol-1)
化學(xué)鍵 | 鍵能 | 化學(xué)鍵 | 鍵能 | 化學(xué)鍵 | 鍵能 | 化學(xué)鍵 | 鍵能 |
C—H | 414 | C—F | 489 | H—F | 565 | F—F | 158 |
H-H | 436 | H-N | 391 |
①根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H:
CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g) △H
②根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 計(jì)算N≡N的鍵能。
(3)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56kJ的熱量(25℃、101 kPa下測得的熱量)。
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
②又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)A(?)+a B(g)C(g)+2 D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)?/span> p2時(shí),逆反應(yīng)速率將變大
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.若a=2,則A為液態(tài)或固體
D.恒溫恒容條件下,增加B的物質(zhì)的量,B的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)都將增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等,B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同,D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,E4+與氬原子的核外電子排布相同,F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請回答下列問題:
(1)寫出E的價(jià)層電子排布式_____________________。
(2)A、B、C、D電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________(填元素符號(hào))。
(3)F(BD)4為無色揮發(fā)性劇毒液體,熔點(diǎn)-25℃ ,沸點(diǎn)43℃。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑,呈四面體構(gòu)型,該晶體的類型為 ___ ,F與BD之間的作用力為 ______ 。
(4)開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三種元素構(gòu)成某種新型儲(chǔ)氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖1所示,圖中虛線框內(nèi)B原子的雜化軌道類型有 ______ 種。
②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料。X一定不是 _________ (填標(biāo)號(hào))。
A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2
③ F元素與鑭( La)元素的合金可做儲(chǔ)氫材料,該晶體的晶胞如上圖2所示,在晶胞中心有一個(gè)F原子,其他F原子都在晶胞面上,則該晶體的化學(xué)式為____ ;已知其摩爾質(zhì)量為M g.mol-1 ,晶胞參數(shù)為a pm ,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞的密度為___________ g.cm-3。
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【題目】下列溶液一定呈酸性的是 ( )
①pH<7 ②c(H+)>c(OH﹣)的溶液 ③c(H+)=10﹣6 molL﹣1的溶液④使甲基橙顯紅色的溶液。
A. ②④ B. ①②③④ C. ②③ D. ①②③
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【題目】常溫下,已知:鋁熱反應(yīng)放熱,①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H1②4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) H2 下面關(guān)于 H1、H2 的比較正確的是( )
A. H1<H2 B. H1=H2 C. H1>H2 D. 無法判斷
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