【題目】下列物質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）

A．硫酸鋇 B．石墨 C．濃鹽酸 D．HF

【答案】A

【解析】

試題分析：A、硫酸鋇為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，正確；B、石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C、濃鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D、HF為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年9月3日，二十國集團(tuán)領(lǐng)導(dǎo)人杭州峰會(huì)之前，中國政府率先簽署了《巴黎協(xié)定》并向聯(lián)合國交存批準(zhǔn)文書，體現(xiàn)中國為應(yīng)對全球氣候變化做出了重要貢獻(xiàn)。為減少CO2對環(huán)境造成影響，有科學(xué)家提出設(shè)想，先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹鞒倘缦拢?/span>

(1)寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(2)在合成塔中，當(dāng)有8.8gCO2與足量H2完全反應(yīng)，可放出9.84×l03kJ的能量，寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。

(3)在體積為l L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______ _____。

②其他條件不變，只將溫度提高到500℃，再次平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，原因是_______________。

(4)目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＞0。

判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

a．容器中密度不變

b．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚

c．v(CO2)：v(H2)=1：3

d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. Cl2 B. KNO3 C. SO2 D. Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫常壓下，依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱45kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________。

②若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收17kJ熱量__________________。

（2）斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ·mol－1）

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

C—H

414

C—F

489

H—F

565

F—F

158

H－H

436

H－N

391

①根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：

CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H

②根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 計(jì)算N≡N的鍵能。

（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56kJ的熱量(25℃、101 kPa下測得的熱量)。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(？)＋a B(g)C(g)＋2 D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)?/span> p2時(shí)，逆反應(yīng)速率將變大

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．若a＝2，則A為液態(tài)或固體

D．恒溫恒容條件下，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)都將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同，F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請回答下列問題：

（1）寫出E的價(jià)層電子排布式_____________________。

（2）A、B、C、D電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________(填元素符號(hào))。

(3)F(BD)4為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-25℃ ，沸點(diǎn)43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類型為 ___ ，F與BD之間的作用力為 ______ 。

（4）開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。

①由A、B、E三種元素構(gòu)成某種新型儲(chǔ)氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖1所示，圖中虛線框內(nèi)B原子的雜化軌道類型有 ______ 種。

②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料。X一定不是 _________ (填標(biāo)號(hào))。

A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2

③ F元素與鑭( La)元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該晶體的晶胞如上圖2所示，在晶胞中心有一個(gè)F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為____ ；已知其摩爾質(zhì)量為M g．mol-1 ，晶胞參數(shù)為a pm ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為___________ g．cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】老年人容易發(fā)生骨折，主要是由于缺少無機(jī)鹽（ ）

A. 鉀鹽 B. 鈣鹽 C. 磷酸鹽 D. 鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈酸性的是 （ ）

①pH＜7 ②c（H+）＞c（OH﹣）的溶液 ③c（H+）=10﹣6 molL﹣1的溶液④使甲基橙顯紅色的溶液。

A. ②④ B. ①②③④ C. ②③ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，已知：鋁熱反應(yīng)放熱，①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) H1②4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) H2 下面關(guān)于 H1、H2 的比較正確的是（ ）

A. H1<H2 B. H1＝H2 C. H1>H2 D. 無法判斷

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