13．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（　　）
A．元素周期表中有18列，即18個(gè)族
B．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素
C．短周期元素是指1～20號(hào)元素
D．原子的種類和元素的種類一樣多

分析 A、元素周期表有18個(gè)列，但有16個(gè)族；
B、根據(jù)元素周期表各周期元素的種類判斷；
C、短周期元素是指1～18號(hào)元素；
D、一種元素可能有多種原子．

解答 解：A、元素周期表有18個(gè)列，但有16個(gè)族，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)零族、1個(gè)ⅤⅢ族，故A錯(cuò)誤；
B、元素周期表共有7個(gè)周期，第7周期沒(méi)有排滿，1～6周期元素種類分別為2、8、8、18、18、32種，故最長(zhǎng)的周期含有32種元素，故B正確；
C、短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18號(hào)元素，故C錯(cuò)誤；
D、一種元素可能有多種原子，所以原子的種類比元素的種類多，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等，比較基礎(chǔ)，注意整體把握元素周期律，掌握物質(zhì)的特殊性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放硫酸銅溶液、飽和氯化鈉溶液（滴有少許酚酞）和100g10.00%的Na2SO4溶液．
已知：a、b為銅電極且質(zhì)量相等，c、d、e、f均為石墨電極，接通電源一段時(shí)間后，乙燒杯中c電極附近溶液變紅，并測(cè)得甲中兩電極質(zhì)量差為25.6克；據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）電源的N端為正極；（填“正”或“負(fù)”）
丙燒杯中f電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
電極c上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：4.48L；
（2）若甲燒杯中實(shí)現(xiàn)在鐵表面鍍銅，則a電極材料為精Cu；a極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；
（3）計(jì)算電解后丙中Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.37%（保留四位有效數(shù)字）；
（4）若以上直流電源為鉛蓄電池，則完成上述電解后，消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．葡萄糖和蔗糖B．蔗糖和麥芽糖
C．甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸（CH3COOH）D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2．

（1）通入足量SO2后，裝置B中的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去，裝置C的作用是吸收尾氣中的二氧化硫，防止污染空氣．
（2）該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)．
①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證有Fe2+生成：取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
Ⅱ．一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉（Na2S2O5），大量的焦亞硫酸鈉會(huì)損傷細(xì)胞，具有生物毒性．
（3）鉻是環(huán)境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸鈉處理含鉻酸性廢水（含有CrO42-），利用氧化還原反應(yīng)，將六價(jià)格還原為三價(jià)鉻，S2O52-被氧化為SO42-，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3．
（4）已知：Na2S2O5溶于水會(huì)生成NaHSO3，檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中被氧化的實(shí)驗(yàn)方法是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則（　�。�
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C．離子半徑：C2-＞D-＞B+＞A2+D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如圖1：

已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試填空．
（1）A的名稱纖維素；B中含有的官能團(tuán)的名稱醛基、羥基；
（3）寫(xiě)出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：n CH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$；
（3）D→E的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；
（4）如圖2是某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取G的裝置，A中方有濃硫酸，B中放有乙醇，無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液；請(qǐng)回答：
①濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑；
②若用同位素180示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示180位置的化學(xué)方程式：CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
③若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層為無(wú)色油狀液體，形成溶液顏色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“液氯”是純凈物而“氯水”是混合物
B．Fe（OH）3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．NO2溶于水發(fā)生了氧化反應(yīng)，它既是氧化劑又是還原劑
D．用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并互相靠近，能看到白煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．我國(guó)產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢(shì)日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測(cè)得有SO42-生成．
①該反應(yīng)的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應(yīng)在25-50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因?yàn)镠2O2受熱分解．．
Ⅱ，配位浸出
反應(yīng)原理為：CuFeS2+NH3•H20+O2+OH-→Cu（NH3）42++Fe2O3+SO42-+H20（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有提高氨水的濃度、提高氧壓（至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構(gòu)成NH3．H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該緩沖體系進(jìn)行了研究：25℃時(shí)，向amol．L-l的氨水中緩慢加入等體積0.02mol．L-l的NH4C1溶液，平衡時(shí)溶液呈中性．則NH3．H2O的電離常數(shù)Kb=_$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4C1溶液的過(guò)程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
Ⅲ，生物浸出
在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任寫(xiě)一個(gè)）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2molSO42-生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為4.25 mol．

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