2．下列說法中錯誤的是（　　）
A．“液氯”是純凈物而“氯水”是混合物
B．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C．NO2溶于水發(fā)生了氧化反應，它既是氧化劑又是還原劑
D．用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并互相靠近，能看到白煙

分析 A、液氯是氯氣的液態(tài)形式，氯水是氯氣的水溶液；
B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體；
C、NO2溶于水反應生成硝酸和NO，反應中只有N元素的化合價變化；
D、根據(jù)濃鹽酸和濃氨水能反應．

解答 解：A、液氯是氯氣的液態(tài)形式，氯水是氯氣的水溶液，故液氯是純凈物，氯水是混合物，故A正確；
B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；
C、NO2溶于水反應生成硝酸和NO，反應中只有N元素的化合價變化，則NO2既是氧化劑又是還原劑，故C正確；
D、濃鹽酸和濃氨水揮發(fā)性很強，揮發(fā)的出NH3氣體和HCl氣體可以直接化合，生成氯化銨固體形成白煙，故D正確；
故選B．

點評 本題考查較綜合，側重物質性質的考查，把握氨氣、濃鹽酸、二氧化氮及鈉的性質等為解答的關鍵，注意發(fā)生的反應及現(xiàn)象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在阿富汗戰(zhàn)爭和伊拉克戰(zhàn)爭中美軍士兵佩帶的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板能夠有效防御子彈和炮彈碎片，它們在戰(zhàn)爭中保住了許多美軍士兵的生命．新型纖維不久將有望取代使用了數(shù)十年的凱夫拉纖維，成為未來防彈裝備的主要制造材料．M 5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，下面是M 5纖維的合成路線（部分反應未注明條件）：

已知：當反應條件為光照且與X 2反應時，通常是X 2與烷或苯環(huán)側鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應，而當反應條件為催化劑存在且與X 2反應時，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代．根據(jù)上述合成M 5纖維的過程，回答下列問題：
（1）合成M 5的單體G的結構簡式為，F(xiàn)的含氧官能團的名稱有羧基、（酚）羥基．
（2）在①～⑦的反應中，不屬于取代反應的是③④，②的反應條件是氫氧化鈉水溶液/△．
（3）生成A的同時可能生成的A的同分異構體為．
（4）1mol的C和足量新制的氫氧化銅懸濁液反應可以生成2mol磚紅色沉淀．
（5）1mol的F和Na 2CO 3溶液反應最多消耗Na2CO34mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．元素周期表中有18列，即18個族
B．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素
C．短周期元素是指1～20號元素
D．原子的種類和元素的種類一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子個數(shù)之比為1：1共價化合物的是（　�。�
A．3和17B．1和8C．6和8D．1和9

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化，實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是放熱反應，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是吸 熱反應．反應過程① （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．

（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是②（填序號）．

（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示（a、b為多孔碳棒）．A處電極入口通甲烷（填A或B），其電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

（4）如圖5是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
①當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為2H++2e-═H2↑．
②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為Mg；該原電池的負極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．3.2g銅與過量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反應后，硝酸的還原產物有NO、NO2，反應后溶液中所含H+離子為nmol．此時溶液中所含NO3-的物質的量為（　�。�
A．0.28molB．0.3lmolC．（n+0.2）molD．（n+0.1）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．重水（D2O）的主要作用是作為核反應堆的減速劑，下列說法正確的是（　�。�
A．氘（D）原子核外有2個電子B．1H與D互稱同位素
C．H2與D2互稱同素異形體D．18g D2O的物質的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是減少Br2的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是沒有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保．
（4）我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國科學家受中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對白血病有療效．氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，這些元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．
完成下列填空：

（1）As原子最外層電子的軌道表示式為；砷蒸氣的分子式：As4，其分子結構與白磷（P4）相似，也是正四面體，則As4中砷砷鍵的鍵角是60°．
（2）P的非金屬性比As強，從原子結構的角度解釋其原因P原子核外有三個電子層，As原子核外有四個電子層，P的原子半徑＜As，P吸引電子的能力更強，所以P的非金屬性更強；右圖是元素周期表的一部分，請推測砷的單質或其化合物可能具有的性質砷是半導體，則砷的氧化物是兩性氧化物、砷的最高價氧化物對應水化物是兩性氫氧化物（寫出兩條即可）
（3）NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃發(fā)生爆炸：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O．每生成2molN2，反應中轉移的電子為10mol，氧化產物與還原產物的質量之比為15：7．
（4）發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的CO2．常溫下，當CO2不斷通入pH=11的氨水中時會產生微量的新離子：NH2COO-．
①寫出NH2COO-的電子式．
②計算原氨水中c（NH4+）=10-3-10-11（或10-3）mol/L．

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