在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）?2XY（g）△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是（　　）
A、圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況
B、圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C、圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
D、圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：反應(yīng)X2（g）+2Y2（g）?2XY（g）△H＜0，正反應(yīng)為體積減小的放熱的反應(yīng)，
A．加催化劑正逆反應(yīng)速率同等程度增大；
B．擴大體積，壓強減小，正逆反應(yīng)速率都降低，平衡向逆反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低較少；
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，到達平衡時間縮短，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時XY2的含量減�。�
D．增大壓強，反應(yīng)速率加快，到達平衡時間縮短，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時XY2的含量增大；
解答： 解：反應(yīng)X2（g）+2Y2（g）?2XY（g）△H＜0，正反應(yīng)為體積減小的放熱的反應(yīng)，
A．加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，圖象與實際不相符，故A錯誤；
B．擴大體積，壓強減小，正逆反應(yīng)速率都降低，平衡向逆反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低較少，圖象中平衡不移動，圖象與實際不相符，故B錯誤；
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，到達平衡時間縮短，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時XY2的含量減小，圖象與實際相符，故C正確，
D．增大壓強，反應(yīng)速率加快，到達平衡時間縮短，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時XY2的含量增大，但圖象中乙到達平衡時XY2的含量較小，與實際不符，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查影響平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握反應(yīng)的特點及圖象的分析為解答的關(guān)鍵，注意壓強、溫度對平衡的影響即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和J均可用做干燥劑，常溫下，H為無色液體，E、F為氣體．
（1）C的電子式是
 

（2）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是
 

（3）工業(yè)上測定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分K的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀H2SO4中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標準溶液滴定I2（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），計算出結(jié)果．請回答：
①用Na2S2O3標準溶液滴定I2時選用的指示劑是
 

②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是
 

（4）常溫下，pH均為10的I、K溶液中，水電離出的c（OH-）之比為
 

向G的稀溶液中通入C氣體至中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化工水平的標志．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．
甲 乙 丙
起始物質(zhì)的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8
n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 80% α1 α2
下列判斷中，正確的是（　�。�
A、甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B、平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍
C、該溫度下，平衡常數(shù)值為400
D、平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，32g O2中含有的氧分子個數(shù)為2NA
B、2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、分子數(shù)為NA的CO氣體質(zhì)量為28g
D、0.1mol/L 稀硫酸中含有H+個數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是（　�。�
A、CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
B、CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液
C、升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D、向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解量降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列相關(guān)實驗的裝置示意圖正確的是（　�。�
A、
稱量NaOH固體
B、
配制稀硫酸
C、
測定鹽酸濃度
D、
收集氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌，阿司匹林晶體過濾后用水洗滌
B、在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在
C、中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用
D、紙層析實驗中若選擇水做固定相，有機溶劑做流動相，則親水性強的成分在流動相中分配的少一些，在毛細現(xiàn)象作用下，隨流動相移動的速度慢一些

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B為充滿KOH溶液的兩只試管．切斷K1，合閉K2、K3，通直流電，電解一段時間后A、B中均有氣體產(chǎn)生．裝置如圖．回答下列問題：
（1）電源的a極為
 
極（填“正”或“負”）．
（2）在濕的Na2SO4濾紙條中心滴KMnO4溶液，紫色向
 
（填“C”或“D”）方向移動．
（3）寫出A中的電極反應(yīng)式：
 
．
（4）若電解一段時間后，A和B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2和K3，閉合K1，則電流表的指針移動，原因
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個課外興趣小組對某只含Cu、Fe的合金成分含量進行分析（裝置見圖）．方法：
按圖示取a g的Cu、Fe合金和純銅做為電極，電解液里是含足量的Cu2+離子．接通電源進行實驗，一直通電到Cu、Fe合金剛好全部溶解時為止．實驗結(jié)果是：發(fā)現(xiàn)在通電實驗過程中兩電極均無氣體產(chǎn)生，純銅電極上質(zhì)量增加19.2g，電解液的質(zhì)量減少0.8g．請回答：
（1）寫出電極反應(yīng)：陽極
 
；陰極
 
．
（1）該合金中Cu和Fe的物質(zhì)的量之比是
 
．
（3）若另取該合金a g把該Cu、Fe合金與足量的稀硝酸反應(yīng)后，在溶液中再加入NaOH，能得到的最大沉淀量是
 
g．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案