海水是巨大的資源寶庫,在海水淡化及綜合利用方面,天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

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(1)請列舉海水淡化的兩種方法:        。

(2)將NaCl溶液進行電解,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、    、或H2  。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br,其目的為              

(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為    ,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是              

(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點為59℃。微溶于水,有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,了如下裝置簡圖:

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請你參與分析討論:

①圖中儀器B的名稱:          

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是          。

③實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件:       。

④C中液體產(chǎn)生顏色為    。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進行的分離操作是                    。

 

【解析】本題考查海水中提取溴的實驗。電解NaCl溶液的方程式為:2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑,其中Cl2有可能與NaOH會生成NaClO。步驟I中的Br2的濃度很小,多次用SO2反復(fù)吸收,最終用Cl2處理,則可獲得大量的工業(yè)溴。溴具有強氧化性可以氧化SO2,生成H2SO4,因此要注意酸對設(shè)備的腐蝕問題。溴具有腐蝕性,可以腐蝕橡膠。蒸餾的目的,就是通過沸點不同而提純Br2,所以要通過溫度計控制好Br2沸騰的溫度,盡可能使Br2純凈。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水是巨大的資源寶庫,可以進行綜合利用.從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)請寫出一種海水淡化的方法:
蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法(任選一種);
蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法(任選一種);

(2)步驟Ⅰ獲得Br2的離子方程式為
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
;
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的.其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,在該反應(yīng)中,氧化劑是
Br2
Br2
(填化學(xué)式).若反應(yīng)中生成2molHBr,則消耗
1
1
molSO2,若完全吸收后的酸溶液體積為500mL,則溶液中氫離子濃度為
8
8
mol/L.
(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是
Cl2>Br2>SO2
Cl2>Br2>SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義.請回答下列問題:
(1)請列舉海水淡化的一種方法
蒸餾法(或電滲析法)
蒸餾法(或電滲析法)

(2)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴,可選用的試劑是
CCl4
CCl4
,所用主要儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗

(3)步驟I已經(jīng)獲得Br2,步驟II又將Br2還原為Br-,其目的是
濃縮、提純溴元素(或富集溴元素)
濃縮、提純溴元素(或富集溴元素)

(4)寫出步驟II反應(yīng)的離子方程式
Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-

(5)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可選用
氯化鎂或MgCl2
氯化鎂或MgCl2
溶液進行洗滌除去.
(6)將MgCl2?6H2O直接加熱能否得到MgCl2固體?
.用化學(xué)方程式解釋出原因
MgCl2+2H2O
 加熱 
.
 
Mg(OH)2+2HCl↑,Mg(OH)2
  △  
.
 
MgO+H2O或MgCl2+H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑
MgCl2+2H2O
 加熱 
.
 
Mg(OH)2+2HCl↑,Mg(OH)2
  △  
.
 
MgO+H2O或MgCl2+H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?煙臺一模)海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)請列舉海水淡化的兩種方法
蒸餾法
蒸餾法
反滲透法
反滲透法

(2)工業(yè)上用離子膜電解槽電解精制飽和食鹽水,離子膜的作用是
為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)
為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為
富集溴元素;
富集溴元素;

(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++S
O
2-
4
+2Br-,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是
強酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕;
強酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴過程如下:
(1)將NaCl溶液進行電解,在電解槽中可直接得到的新產(chǎn)品有H2、
Cl2
Cl2
_、
NaOH
NaOH
或H2、
NaClO
NaClO

(2)步驟Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-

(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料:Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性.他們參觀生產(chǎn)過程后,繪制了如下裝置簡圖:
請你參與分析討論:
①實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件
利用溫度計控制產(chǎn)生蒸氣的溫度,并收集59℃時的餾分
利用溫度計控制產(chǎn)生蒸氣的溫度,并收集59℃時的餾分

②C中液體產(chǎn)物顏色為
深紅棕色
深紅棕色
,為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進行的分離操作是
分液(或蒸餾)
分液(或蒸餾)

③用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用
Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水是巨大的資源寶庫,下列關(guān)于海水綜合利用的說法錯誤的是(  )
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A、海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B、海水制鹽、發(fā)展氯堿工業(yè)都是發(fā)生物理變化C、海水提溴過程中先通入Cl2將溴離子氧化為溴單質(zhì)D、工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂

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同步練習(xí)冊答案