在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　)

A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C．升高溫度同時(shí)充入N2    D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)


解析　降低溫度雖然能提高NO的轉(zhuǎn)化率，但也降低了反應(yīng)速率，D選項(xiàng)同時(shí)采取了降溫和增壓措施，對(duì)提高NO的轉(zhuǎn)化率是一致的，但對(duì)加快反應(yīng)速率是矛盾的，故D項(xiàng)不能保證滿足題中條件。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是(   )

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應(yīng)為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

(　　)

A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

D．X與H、O元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是(　　)

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲醇是人們開發(fā)利用的一種新能源，已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

③CH3OH(l)===CH3OH(g)　ΔH3＝＋37.4 kJ·mol－1

(1)寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(2)H2的燃燒熱為__________________________________________________________。

(3)二甲醚也是一種新型燃料，1 mol二甲醚蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出1 455 kJ熱量，若1 mol二甲醚和甲醇的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)共放出1 224.9 kJ熱量，則混合氣體中甲醇和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置，定量探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

(1)為達(dá)到本實(shí)驗(yàn)的目的，其裝置連接順序?yàn)閍連________，________連________。

(2)連接好裝置后的下一步操作是__________________________________________________________。

(3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。

(4)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1 mol·L－1硫酸和4 mol·L－1硫酸，該小組同學(xué)要測(cè)定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：

加入的試劑

H2的體積(相同條件下)

反應(yīng)時(shí)間

反應(yīng)速率

1 mol·L－1硫酸

10 mL

t1

v1

4 mol·L－1硫酸

10 mL

t2

v2

該小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：v1小于v2，其定量依據(jù)是________。

(5)另有一組同學(xué)測(cè)定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

6

7

8

硫酸濃度(mol·L－1)

4.0

3.8

3.5

3.1

2.6

2.2

1.9

1.8

…

請(qǐng)?jiān)诮o定的坐標(biāo)圖中作出v(H2)－t的圖像。

請(qǐng)解釋0到4 min時(shí)該化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的原因：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(6)除上述實(shí)驗(yàn)方案可定量測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可能有的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法有：__________________________________________________________

__________________________________________________________。(任寫一種)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，能與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黑色固體是（　�。�

　

A．

FeO

B．

石墨粉

C．

MnO2

D．

Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四種離子，向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（　�。�

　

A．

Fe3+

B．

Mg2+

C．

Fe2+

D．

Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


①用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開．

（1）和：　　

（2），和C6H12（已烯）：　　

（3），CCl4和乙醇　　

②填寫

（1）CH3COOC2H5中含有官能團(tuán)的名稱：　　

（2）的系統(tǒng)命名：　　

（3）的鍵線式：　．

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