Question

【題目】常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出酸H2A的電離方程式_________________________。

（2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與10mL 2mol·L-1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為__________________________。（溶液混合時體積變化忽略，下同）

（3）已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為___________ mol·L－1。

（4）25℃時，amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合充分反應后，c(NH4+)= c(Cl-)求一水合氨的電離常數(shù)K= _____________

Answer 1

【答案】H2A H++HA HAH++A2 > c(Na+)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H+) 5.4×1010

【解析】

多元弱酸電離一步一步電離，混合溶液先找出溶質(zhì)，再分析溶液酸堿性，再分析離子濃度大小關系，加離子沉淀，先將離子沉淀后求剩余的離子濃度，再通過Ksp來計算所求離子的濃度大小，混合后求平衡常數(shù)，一定找出平衡常數(shù)所涉及到的離子濃度，一定注意體積變化，濃度發(fā)生改變。

⑴根據(jù)題中信息得出酸H2A為二元弱酸，其電離方程式H2AH++HA，HAH++A2，

故答案為H2AH++HA，HAH++A2；

⑵若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與10mL 2mol·L-1NaOH溶液混合得到溶質(zhì)為Na2A，M要發(fā)生水解，故溶液M的pH > 7，溶液中水解離子方程式A2+H2OOH + HA，HA+H2OOH+ H2A，H2OH+ + OH，溶液中離子濃度由大到小順序為c(Na+)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H+)；

故答案為>；c(Na+)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H+)；

⑶已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液，

A2- + Ba2+ ==BaA↓

1mol 1mol

0.02mol 0.01mol

兩者反應生成沉淀，剩余n(A2) =0.01 mol，，

混合后溶液中的Ba2+濃度為，

故答案為5.4×1010；

⑷25℃時，a mol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合充分反應后，

c(NH4+)= c(Cl) =0.005 mol/L，c(H+) = c(OH－)，則一水合氨的電離常數(shù)

故答案為。