【題目】下列有說(shuō)法不正確的是（ ）

A.金屬的六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高

B.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為8

C.溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變小

D.干冰晶體熔化時(shí)，1mol干冰要斷裂2mol碳氧雙鍵

【答案】D

【解析】

A. 金屬的六方最密堆積空間利用率為74%，面心立方最密堆積的空間利用率是74%；

B. 由圖可知納晶胞的結(jié)構(gòu)是體心結(jié)構(gòu)；

C. 溫度升高，金屬離子與電子之間的碰撞加劇，金屬導(dǎo)電性減弱；

D. 分子晶體熔融時(shí)，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵。

A. 金屬的六方最密堆積空間利用率為74%，面心立方最密堆積的空間利用率是74%，空間利用率相同，都是最高的，A項(xiàng)正確；

B. 由圖可知鈉晶胞的結(jié)構(gòu)是體心結(jié)構(gòu)，每個(gè)鈉原子周?chē)嚯x最近的鈉原子有8個(gè)，分別位于晶胞的八個(gè)頂點(diǎn)，配位數(shù)為8，B項(xiàng)正確；

C. 溫度升高，金屬離子與電子之間的碰撞加劇，金屬導(dǎo)電性減弱，C項(xiàng)正確；

D. 分子晶體熔融時(shí)，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，干冰是分子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是

A.實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4Cl

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2，可以判斷還原性：Br-＞Cl-

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3，可以判斷還原性：I-＞Br-

D.上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出酸H2A的電離方程式_________________________。

（2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與10mL 2mol·L-1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>__________________________。（溶液混合時(shí)體積變化忽略，下同）

（3）已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為___________ mol·L－1。

（4）25℃時(shí)，amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后，c(NH4+)= c(Cl-)求一水合氨的電離常數(shù)K= _____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到2mol·L－1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，再向溶液中逐滴加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。

則：

（1）0～amL、a～80mL、80～90mL對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式分別為：

①0～amL：___；

②amL～80mL：__、__；

③80mL～90ml：___。

（2）金屬鋁的質(zhì)量為___。

（3）鹽酸的體積是__mL。

（4）=__。

（5）a=__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。

(2)已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)△H_____________0(填“＞”或“＜”)

②若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_____________K2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH。測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示：

①p1、p2、p3的大�。�___________。

②若初始時(shí)通入7.0molO2，p2為7.0kPa，則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=___________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算式即可)。

(4)中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過(guò)程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如表。

助劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(%)

C2H4

C3H6

其他

Na

42.5

35.9

39.6

24.5

K

27.2

75.6

22.8

1.6

Cu

9.8

80.7

12.5

6.8

①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好；加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是:___________

②下列說(shuō)法正確的是______；

a．第ⅰ步的反應(yīng)為：CO2+H2CO+H2O

b．第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步

c．催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用

d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小

e．添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.還原性：NaN3 > N2

B.若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則生成的N2的物質(zhì)的量為1.6 mol

C.每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L

D.被還原的N與被氧化的N為15 ：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO甲烷化反應(yīng)為：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如圖是使用某種催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化（部分物質(zhì)省略），其中步驟②反應(yīng)速率最慢。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.步驟①只有非極性鍵斷裂

B.步驟②速率最慢的原因可能是其活化能最高

C.步驟③需要吸收熱量

D.使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元)，已知晶體中兩個(gè)最近的Cs＋離子核間距離為a cm，氯化銫的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體密度是(　　)

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，目的是做鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證①鈉的物理性質(zhì)；②鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么。

（1）當(dāng)進(jìn)行適當(dāng)操作時(shí)還需要的儀器有________。

（2）如何進(jìn)行操作？__________。

（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

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