【題目】—定溫度下，在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡，下列說(shuō)法正確的是( )

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

甲

500

0.20

0.60

0

0

0.083

乙

500

0.40

1.20

0

0

丙

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡時(shí)，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)

C. 達(dá)平衡時(shí)，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大

D. 達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1

【答案】D

【解析】若丙容器也在500 K時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，與甲容器中的是等效，達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)＝1，而升高到600 K時(shí)，C2H5OH(g) 平衡濃度為0.039 mol/L＜0.083 mol/L，說(shuō)明升高溫度，平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤，達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1，D正確；若乙容器擴(kuò)大一倍，則此條件下與甲容器中反應(yīng)是等效的，現(xiàn)容器壓縮到原來(lái)一半，若平衡不移動(dòng)，2c(CO2，甲)=c(CO2，乙)，現(xiàn)增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，c(CO2，乙)下降，則2c(CO2，甲)＞c(CO2，乙)，B錯(cuò)誤；容器甲中物質(zhì)濃度小于容器乙中物質(zhì)濃度，達(dá)平衡時(shí)，甲中反應(yīng)速率比容器乙中的小，C錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B.核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C.氫彈中用到的2H，3H互為同位素
D.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是 ( )

① pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會(huì)降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等

③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?/span>d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素．測(cè)定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個(gè)反應(yīng)：①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反應(yīng)②的還原劑是；若收集到44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2時(shí)，消耗氧化劑mol，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，相當(dāng)于測(cè)出含鈣元素的質(zhì)量是g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng) A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用15molL﹣1濃硫酸，按下列步驟配2505mL0.1molL﹣1H2SO4溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）完成下列表格：

實(shí)驗(yàn)步驟

有關(guān)問(wèn)題

①計(jì)算所需濃硫酸的體積

需取濃硫酸（）mL

②量 取濃硫酸

需要用到的主要儀器是：

③將 濃硫酸并攪拌

該操作要做到膽大心細(xì)，杜絕事故發(fā)生

④待溶液冷卻至室溫，將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至 mL容量瓶中

要注意把洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中

⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1﹣2cm處后的正確操作是：


（2）本實(shí)驗(yàn)不需要用到的儀器是
a．玻璃棒 b．燒杯 c．天平 d膠頭滴管
（3）在進(jìn)行④步操作時(shí)，不慎將溶液濺到容量瓶外，則配制溶液的濃度將（填寫(xiě)偏高、偏低、不影響．下同）．若配制時(shí)容量瓶沒(méi)有干燥，則配制溶液濃度將 ．
（4）某研究人員應(yīng)用如圖研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸汽．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①濃硫酸的作用是 ．
②通入Cl2后，從集氣瓶B中干燥的有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是從集氣瓶C中濕潤(rùn)的有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ．
③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，請(qǐng)?jiān)趫DD處以圖的形式表明克服事故隱患的措施．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是（ ）
A.它的元素符號(hào)為O
B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
C.它的氫化物的電子式為
D.其電子排布圖為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈堿性的是（ ）
A.c（OH﹣）＜c（H+）
B.溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
C.c（OH﹣）=c（H+）
D.c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】?jī)煞蒌X，一份加入足量強(qiáng)堿溶液中，另一份加入足量鹽酸中，要使前后反應(yīng)收集到的氫氣量之比為1：2，則兩份鋁質(zhì)量比為（ ）
A.1：2
B.2：1
C.1：4
D.1：1

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同步練習(xí)冊(cè)答案