【題目】反應 A+B→C（△H＜0）分兩步進行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】解：由反應 A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知這步反應是吸熱反應，X→C（△H＜0）是放熱反應，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，圖象B符合，故選B．
根據(jù)物質(zhì)具有的能量進行計算：△H=E（生成物的總能量）﹣E（反應物的總能量），當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱，以此解答該題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示．則下列說法正確的是（ ）

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32﹣ ， 一定含有SO42﹣和NO3﹣
C.溶液中n（NH4+）=0.2 mol
D.三種離子的物質(zhì)的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)在分類上不同，這種物質(zhì)是

A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3COOH═CH3COO﹣+H+達到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka= ；CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣達到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh= ，（式中各粒子濃度均為平衡時濃度）．
（1）對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是 ， 由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應離子的水解程度 ． 如在25℃ 時碳酸的K1草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯性，而草酸氫鈉溶液顯酸性．
（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c molL﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）=（不為0）．
（3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有（用簡要的文字說明）：
①實驗時的溫度；
②；
③用（填一種實驗方法）測定溶液濃度c′．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO28H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全．
（1）寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式： ．
（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是： ， （用方程式表示）
（3）反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①；② ．
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ．
某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是( )

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

甲

500

0.20

0.60

0

0

0.083

乙

500

0.40

1.20

0

0

丙

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 達平衡時，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)

C. 達平衡時，容器甲中的逆反應速率比容器乙中的大

D. 達平衡時，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如圖，請回答下列問題：

（1）實驗室中，可制得Cl2的組合是（填代號）．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱
（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是（填代號）．

（3）寫出氧化爐中反應的化學方程式
（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染．試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應，簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論（儀器自選）．
可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
（5）某同學設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的某些化學性質(zhì)．

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為 ．
②寫出a瓶中發(fā)生反應的離子方程式 ．
③充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗．
實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去．
實驗III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀．
上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是：（填實驗代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子反應可用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
A.Cu（OH）2與H2SO4
B.Ba（OH）2與H2SO4
C.Fe（OH）3與HCl
D.HNO3與KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）為了提高廢料溶浸的效率，可以采取的措施有（寫一條即可）
（2）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為 ．
（3）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學反應方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） ． 在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 ．
（4）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3 ， 請寫出產(chǎn)生Al（OH）3反應的離子方程式 ．
（5）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是 ．
（6）實驗室模擬生產(chǎn)過程V中，必須使用的儀器，除酒精燈、三腳架外，還需、 ．

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