1100℃時，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)

并達(dá)到平衡，請完成下列各題：

(1)

達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________．

降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．

(2)

向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對平衡的影響如何？(填“正向移動”、“逆向移動”或“不發(fā)生移動”)

①加入少量Na2SO4，則平衡：________．

②加入少量灼熱的Fe3O4，則平衡：________．

(3)

若初始時加入的Na2SO4為2.84 g，達(dá)平衡時Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45％，則達(dá)平衡時該容器內(nèi)固體的總質(zhì)量是________．

(4)

若將平衡體系溫度降低100℃，下述圖象中能正確反映平衡移動過程中容器變化情況的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：4．B;
解析：

(1)

[H2O]4/[H2]4(2分)　吸熱(1分)

(2)

不發(fā)生移動(1分)　逆向移動(1分)

(3)

2.264 g(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積為1L的兩個恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH2O（g）的混合氣體，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示，回答下列問題：
0min 10min 20min 30min 40min 50min
830℃ 1mol 0.8mol 0.65mol 0.55mol 0.5mol 0.5mol
1100℃ 1mol 0.75mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol
（1）1100℃時，前10min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v（CO2）=
0.025mol/（L．min）
0.025mol/（L．min）
，830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為
50%
50%
．
（2）1100℃時化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.44
0.44
，該反應(yīng)為
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”和“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
．
（a）容器中壓強(qiáng)不變           （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O）          （d）c（CO2）=c（CO）
（4）1100℃時達(dá)到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O（g），平衡
無此空
無此空

向正反應(yīng)方向移動
向正反應(yīng)方向移動
移動（選填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再達(dá)到平衡時，H2百分含量
不變
不變
（選填“增大”或“減小”或“不變”）．
（5）830℃時，若在體積為2L的密閉容器中充入1molCO2和1molH2的混合氣體，60min時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，畫出c（CO）和c（H2）隨時間變化而變化的趨勢圖．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省成都七中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

在體積為1L的兩個恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH2O(g)的混合氣體，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示，回答下列問題：

 
0min
10min
20min
30min
40min
50min
830℃
1mol
0.8mol
0.65mol
0.55mol
0.5mol
0.5mol
1100℃
1mol
0.75mol
0.6mol
0.6mol
0.6mol
0.6mol
(1)1100℃時，前10min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)=                  ，830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為__________________。
(2)1100℃時化學(xué)平衡常數(shù)K＝_______，該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”和“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________________。
(a)容器中壓強(qiáng)不變           (b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v逆(H2)＝v正(H2O)          (d)c(CO2)＝c(CO)
(4)1100℃時達(dá)到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O(g)，平衡_____________________移動(選填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再達(dá)到平衡時，H2百分含量________________(選填“增大”或“減小”或“不變”)。
(5)830℃時，若在體積為2L的密閉容器中充入1molCO2和1molH2的混合氣體，60min時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，畫出c(CO)和c(H2)隨時間變化而變化的趨勢圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：寧夏自治區(qū)模擬題 題型：填空題

I．1100℃時，在恒容密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，并達(dá)到平衡。請完成下列各題：
(1)達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=________；降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
(2)向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對平衡的影響如何？
①加入少量Na2SO4，則平衡____________（填所選字母，下同）；
②加入少量灼熱的Fe3O4，則平衡_____________。
a.正向移動  b．逆向移動  c．不發(fā)生移動
Ⅱ．將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖 (A、B為多孔性碳棒)，持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。    
(1)0<V≤44.8 L時，電池總反應(yīng)方程式為_____________；   
(2)44.8 L<V≤89.6 L時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；   
(3)V =67.2 L時，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ.已知：溫度過高時，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）：

　　　 則的?H＝______________。

Ⅱ.1100℃時，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

Na2SO4（s）+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g).

(1)下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的條件是　　　　　 。

A、容器中壓強(qiáng)不變　　　　　　　　　　　 　 B、混合氣體密度不變

C、1molH-H鍵斷裂的同時形成2molH-O鍵　 　 D、H2的體積分?jǐn)?shù)不變

（2）若2min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時氣體質(zhì)量增加了8g，則用H2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　　 。

（3）某溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為　　　　　　　　 。

（4）若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的△H　　 （填“＞”或“＜”）0。

（5）若反應(yīng)達(dá)平衡后，向體系中加入少量的H2，則反應(yīng)再次達(dá)平衡后，H2?O（g）的體積分?jǐn)?shù)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅲ、某500mL電解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4。在恒定電流的情況下進(jìn)行電解，2min后陰極開始產(chǎn)生氣體，5min時停止電解，此時兩極產(chǎn)生的氣體體積理論上相同。

①寫出此過程中陽極的電極反應(yīng)式________________，

_____________________________。

②將溶液稀釋為1000ml后，所得溶液的pH為　　　　 。

Ⅳ、在0.1 的CrCl3 溶液中加氫氧化鈉溶液，有Cr(OH)3沉淀產(chǎn)生，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至　　　　 。

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