Question

I．1100℃時，在恒容密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應： Na₂SO₄(s)+4H₂(g)Na₂S(s)+4H₂O(g)，并達到平衡。請完成下列各題：
(1)達到平衡時的平衡常數(shù)表達式：K=________；降低溫度，K值減小，則正反應為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
(2)向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對平衡的影響如何？
①加入少量Na₂SO₄，則平衡____________（填所選字母，下同）；
②加入少量灼熱的Fe₃O₄，則平衡_____________。
a.正向移動  b．逆向移動  c．不發(fā)生移動
Ⅱ．將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖 (A、B為多孔性碳棒)，持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。    

(1)0<V≤44.8 L時，電池總反應方程式為_____________；   
(2)44.8 L<V≤89.6 L時，負極的電極反應式為__________；   
(3)V =67.2 L時，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為________________

Answer 1

Ⅰ. (1)c₄ (H₂O)/c₄ (H₂)  ；吸熱 ；a ；c
Ⅱ. (1)CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O
(2)CH₄-8e^-+9CO₃^2- +3H₂O=10HCO₃^-
(3)c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)