I．1100℃時(shí)，在恒容密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，并達(dá)到平衡。請(qǐng)完成下列各題：
(1)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=________；降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
(2)向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對(duì)平衡的影響如何？
①加入少量Na2SO4，則平衡____________（填所選字母，下同）；
②加入少量灼熱的Fe3O4，則平衡_____________。
a.正向移動(dòng)  b．逆向移動(dòng)  c．不發(fā)生移動(dòng)
Ⅱ．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖 (A、B為多孔性碳棒)，持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。    
(1)0<V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為_____________；   
(2)44.8 L<V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；   
(3)V =67.2 L時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為________________
Ⅰ. (1)c4 (H2O)/c4 (H2)  ；吸熱 ；a ；c
Ⅱ. (1)CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
(2)CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
(3)c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?廣州二模）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-?I3-（aq）．測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：
t/℃ 5 15 25 35 50
K 1100 841 680 533 409
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)I．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一是FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．其平衡常數(shù)可表達(dá)為k=c（CO2）/c（CO），已知1100℃時(shí)，k=0.263．
（1）溫度升高，平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡常數(shù)k值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（填“是”或“否”）．此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），原因是
 

II．如圖所示，溫度不變時(shí)，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．根據(jù)下列要求填寫空白：
（1）固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)A中壓強(qiáng)為PA，B中壓強(qiáng)為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA
 
 PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在
 
處．
（3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x和y 的關(guān)系是x
 
y．（填“＜”、“=”、“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高一下學(xué)期二調(diào)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

I、表中①～⑥為部分短周期元素的化合價(jià)及原子半徑

元素性質(zhì)[
元素編號(hào)[來源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]
①
②
③
④
⑤
⑥
原子半徑/nm
0.102
0.110
0.074
0.075
0.071
0.099
最高化合價(jià)
+6
+5
 
+5
 
+7
最低化合價(jià)
-2
-3
-2
-3
-1
-1
II、B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制備化合物甲
III、A與B兩元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備化合物乙。
A、B、C均為上表中的元素，甲、乙為中學(xué)常見強(qiáng)酸。
請(qǐng)回答下列問題
(1)寫出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____，寫出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式____
(3)下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的說法中正確的是__________(填字母)
a．二者的濃溶液在常溫時(shí)均可用鐵制容器貯存
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會(huì)變化
c．二者的濃溶液在常溫時(shí)均與銅反應(yīng)            d．二者的稀溶液均具有強(qiáng)氧化性
(4)請(qǐng)寫出工業(yè)上由CB2制備CB3的化學(xué)方程式___________________________。寫出工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙的過程中制備化合物AB的化學(xué)方程式______________

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆陜西省咸陽(yáng)市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I-(aq)  I3一(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表：

t/℃

5

15

25

35

50

K

1100

841

680

533

409

    下列說法正確的是：

A.反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)   I3－(aq)的△H>0

B. 其他條件不變，加入KI固體平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溶液中c(I-)減小

C. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I3-)減小

D.25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K會(huì)大于680

 

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