7．如表離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是（　�。�
選項離子檢驗方法
ACO32-向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁
BSO42-向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成
CFe2+取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去
DI-取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有碳酸根離子；
B．應(yīng)該用稀鹽酸酸化，否則原溶液中若含有亞硫酸根離子，會被稀硝酸氧化成硫酸根離子；
C．原溶液中含有含有亞硫酸根離子，不一定含有亞鐵離子；
D．根據(jù)碘單質(zhì)能夠使淀粉變藍的特性進行鑒別．

解答 解：A．向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁，該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有CO32-，故A錯誤；
B．向樣品中先加入稀硝酸酸化，稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含有亞硫酸根離子，應(yīng)該用稀鹽酸酸化，故B錯誤；
C．取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色，只能說明原溶液中含有還原性離子，可能為亞硫酸根離子，不一定含有Fe2+，故C錯誤；
D．碘單質(zhì)能夠使淀粉溶液變藍，所以檢驗碘離子的方法為：取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意檢驗離子的存在情況時，需要排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴(yán)密性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實驗室欲用Na2CO3•10H20晶體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列說法正確的是（　　）
A．要完成實驗需稱取10.6gNa2CO3•10H20晶體
B．本實驗需用到的儀器只有藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100 mL容量瓶
C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導(dǎo)致濃度偏低
D．定容時用膠頭滴管滴人的蒸餾水滴在容量瓶內(nèi)部刻度線上方會導(dǎo)致濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L pH=1的HCl溶液中，H+個數(shù)為0.1NA
B．8.4gNaHCO3溶于水，溶液中含有0.1NA個CO32-
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
D．電解精煉銅時，理論上陽極質(zhì)量每減少64g，則外線路通過電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．央視記者調(diào)查發(fā)現(xiàn)，國人目前對反式脂肪酸的危害認識不足．營養(yǎng)專家認為，反式脂肪酸對人類健康有害．主要表現(xiàn)在形成血栓、影響發(fā)育、影響生育、降低記憶、容易發(fā)胖、引發(fā)冠心病等．請你根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）反式脂肪酸中含有碳碳雙鍵之外，還一定含有的官能團是（寫出官能團的名稱）羧基．
（2）①反式脂肪酸中含有碳碳雙鍵，以CH2CH═CH-COOH為例，該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)類型是ABC．
A．加成反應(yīng) B．酯化反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．消去反應(yīng)
②以CH3CH=CH-COOH為例，寫出與Cl2在光照條件下（按物質(zhì)的量之比1：1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH=CH-COOH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2ClCH=CH-COOH+HCl．
（3）①反式脂肪酸CH3CH═CH-COOH與水發(fā)生加成反應(yīng)后生成的新分子中含有的官能團有羥基、羧基．（寫出官能團的名稱）．
②寫出CH3CH═CH-COOH與水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物與足量的金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH3CHOH-COOH+2Na=CH3CH3CHONa-COONa+H2↑．
（4）也存在反式結(jié)構(gòu)，1mol最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．脫氫反應(yīng)的△H＜0B．在t1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1
C．600K時，Y點甲醇的υ（正）＜υ（逆）D．若增大體系壓強，曲線將向上平移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如圖1所示的裝置．

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒．
（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X的名稱為過氧化鈉．
（3）乙裝置的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）當(dāng)戊中觀察到紫色石蕊試液變紅現(xiàn)象，則說明已制得硝酸．某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（5）為測定試管丁內(nèi)硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，請從圖2中選擇排出氣泡的正確操作是b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（　　）
A．Mg片作負極，電極反應(yīng)：Mg-2e-═Mg2+
B．Al片作負極，電極反應(yīng)：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
C．電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極
D．Al片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知某待測液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NO3-中的若干種離子組成，進行如下實驗：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象．
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
（1）分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應(yīng)的離子方程式：第二步：Ba2++SO42-=BaSO4↓第三步：H++OH-=H2O；
（2）待測液中一定含有Ag+、Ba2+和NO3-離子，一定不含有Mg2+離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫實驗操作過程）：實驗名稱焰色反應(yīng)，現(xiàn)象及結(jié)論透過藍色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K+，不呈紫色說明無K+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
B．由水電離出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、S2-、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、K+、NO${\;}_{3}^{-}$
D．c（H+）=10-14 mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe2+、ClO-

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