Question

10．A、B均是無機含氧酸的正鹽，現(xiàn)把兩鹽溶液混合，使其發(fā)生復分解反應，生成白色沉淀C及含溶質D的濾液．若取10g C在高溫下灼燒可得5.6g金屬氧化物E，并生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體F．若把固體D加熱可收集到1mol氣體G和2 mol水蒸氣的混合氣體，混合氣體的平均分子量是$\frac{80}{3}$．
（1）C的化學式為CaCO₃，F(xiàn)的電子式為．
（2）A與B反應的化學方程式為（NH₄）₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2NH₄NO₃
（3）過量F通入澄清石灰水反應的離子方程式為CO₂+OH^-=HCO₃^-
（4）D分解生成G和水蒸氣的化學方程式為NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B均是無機含氧酸的正鹽，現(xiàn)把兩鹽溶液混合，使其發(fā)生復分解反應，生成白色沉淀C及含溶質D的濾液．若取10g C在高溫下灼燒可得5.6g金屬氧化物E，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體F為CO₂，白色沉淀C為碳酸鹽，生成二氧化碳的質量為10g-5.6g=4.4g，其物質的量為0.1mol，則E中O原子物質的量為0.3mol-0.2mol=0.1mol，故E中金屬的質量為5.6g-0.1mol×16g/mol=4g，E中金屬元素與O元素質量之比為40：16，可推知E為CaO、C為CaCO₃．若把固體D加熱可收集到1mol氣體G和2 mol水蒸氣的混合氣體，D中含有H元素、O元素且D為正鹽，應為銨鹽，混合氣體的平均分子量是$\frac{80}{3}$，設G的相對分子質量為a，則$\frac{a+18×2}{3}$=$\frac{80}{3}$，則a=44，則G為N₂O，D為NH₄NO₃，故A、B分別為（NH₄）₂CO₃、Ca（NO₃）₂中的一種．

解答 解：A、B均是無機含氧酸的正鹽，現(xiàn)把兩鹽溶液混合，使其發(fā)生復分解反應，生成白色沉淀C及含溶質D的濾液．若取10g C在高溫下灼燒可得5.6g金屬氧化物E，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體F為CO₂，白色沉淀C為碳酸鹽，生成二氧化碳的質量為10g-5.6g=4.4g，其物質的量為0.1mol，則E中O原子物質的量為0.3mol-0.2mol=0.1mol，故E中金屬的質量為5.6g-0.1mol×16g/mol=4g，E中金屬元素與O元素質量之比為40：16，可推知E為CaO、C為CaCO₃．若把固體D加熱可收集到1mol氣體G和2 mol水蒸氣的混合氣體，D中含有H元素、O元素且D為正鹽，應為銨鹽，混合氣體的平均分子量是$\frac{80}{3}$，設G的相對分子質量為a，則$\frac{a+18×2}{3}$=$\frac{80}{3}$，則a=44，則G為N₂O，D為NH₄NO₃，故A、B分別為（NH₄）₂CO₃、Ca（NO₃）₂中的一種．
（1）C的化學式為CaCO₃，F(xiàn)為CO₂，電子式為，
故答案為：CaCO₃；；
（2）A與B反應的化學方程式為：（NH₄）₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2NH₄NO₃，
故答案為：（NH₄）₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2NH₄NO₃；
（3）過量CO₂通入澄清石灰水反應的離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-；
故答案為：CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（4）D分解生成G和水蒸氣的化學方程式為：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O+2H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，屬于計算型推斷，側重考查學生分析推理能力，難點是確定E的氧化物及G氣體，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度較大．