Question

12．實驗室需要480mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）需稱量NaCl晶體的質(zhì)量為11.7g．
（3）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用③．
（4）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管．
（5）需要使用玻璃棒的操作有①②③④（填序號），其作用為①：攪拌，促進溶解；②③④：引流．
（6）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）偏低．
②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液潤洗偏高．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（2）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格的容量瓶；
（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，選擇需要的儀器；
（5）溶解固體時需要用玻璃棒攪拌加速固體溶解；移液時，應使用玻璃棒引流；
（6）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為：①②④③⑤；
故答案為：①②④③⑤；
（2）需要480mL 0.4mol/L的NaCl溶液，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.4mol/L×58.5g/mol×0.5L=11.7g；
故答案為：11.7g；
（3）需要480mL 0.4mol/L的NaCl溶液，應選擇500mL容量瓶；
故選：③；
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管；
故答案為：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管；
（5）操作①溶解固體需要用玻璃棒攪拌，促進溶解；②③④操作是將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶，需要用玻璃棒引流；
故答案為：①②③④；①：攪拌，促進溶解；②③④：引流；
（6）①托盤天平遵循左物右碼原子，左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，若稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）則藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，導致稱取的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏低；
②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液潤洗，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；
故答案為：①偏低�、谄�高．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，題目難度不大，要求學生熟練掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟及正確操作方法，明確誤差分析的方法和技巧．