5．如圖是常溫下等物質(zhì)的量濃度的部分短周期元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液的pH與原子序數(shù)的關(guān)系圖，Z的氧化物是兩性氧化物．下列說法正確的是（　　）
A．E、X、L三種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為E＜L＜X
B．同濃度的W、R兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，pH后者更小
C．元素Z、J對應(yīng)的單質(zhì)均能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成H2，故它們的性質(zhì)相同
D．元素X、Y、W形成的某化合物的溶液能與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成氣體

分析 均為短周期元素，Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，Z的氧化物是兩性氧化物，Z為Al，則Y為Na；X、J、W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性，由溶液pH及原子序數(shù)，可推知E為碳、X為氮、L為氧、Y為Na、Z為Al、J為Si、W為S、R為Cl，以此來解答．

解答 解：均為短周期元素，Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，Z的氧化物是兩性氧化物，Z為Al，則Y為Na；X、J、W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性，由溶液pH及原子序數(shù)，可推知E為碳、X為氮、L為氧、Y為Na、Z為Al、J為Si、W為S、R為Cl，
A．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則E、X、L三種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為E＜X＜L，故A錯誤；
B．同濃度的W、R兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，高氯酸的酸性最強(qiáng)，則pH后者更小，故B正確；
C．Z為金屬元素，Si為非金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤；
D．X、Y、W形成的某化合物（亞硫酸鈉）的溶液能與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（硫酸）反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握Z為Al及元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意高氯酸為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．為測定某碳酸氫鈉樣品純度（含有少量氯化鈉），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個實(shí)驗(yàn)方案（每個方案均稱取m1g樣品），請回答每個方案中的問題．
[方案Ⅰ]選用重量法進(jìn)行測定：可用圖1中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）A裝置中NaOH溶液的作用是吸收空氣中的CO2若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）該方案需直接測定的物理量是裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量．
[方案Ⅱ]選用氣體體積法進(jìn)行測定：可用如圖2中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入飽和NaHCO3溶液．
（3）通過實(shí)驗(yàn)，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是b．
a．測定氣體體積時未冷卻至室溫
b．測定氣體體積時水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面
c．Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體
d．氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥
[方案Ⅲ]選用滴定法進(jìn)行測定：
（4）稱取m1g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定，消耗體積為VmL，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為：$\frac{84vV×1{0}^{-3}g×\frac{100ml}{20ml}}{{m}_{1}g}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．和互為同系物
B．教材中做石蠟油分解實(shí)驗(yàn)和石油蒸餾實(shí)驗(yàn)都會用到碎瓷片，其作用是相同的
C．某烴的結(jié)構(gòu)用鍵線式表示為，該烴與Br2按物質(zhì)的量之比1：1加成時所得產(chǎn)物有5種
D．105℃，1.01×105Pa時，aL某氣態(tài)烴在bL氧氣（足量）中完全燃燒，將所得混合氣體通過濃硫酸剩余氣體cL，則烴燃燒生成的水蒸氣的體積就是（a+b-c）L（氣體體積在相同條件下測定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．收藏家收藏的清末鋁制品，至今仍保存完好，其主要原因是（　　）
A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)
C．鋁不易被氧氣氧化
D．鋁表面致密的氧化膜能阻止鋁進(jìn)一步被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖（Ⅰ）中錐形瓶a內(nèi)放入43.8g10%的稀鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口和側(cè)口都不漏氣）．將圖Ⅰ的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1克．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（如圖Ⅱ）．反應(yīng)結(jié)束后，再將其稱量，質(zhì)量為W2克，若不考慮浮力，則W1和W2的關(guān)系是相等．
（2）取30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣）．打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d．可以看到瓶內(nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a，沉淀隨即消失．用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失．使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解．此時瓶內(nèi)溫度升高（填“不變“、“降低“或“升高“）．
（4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)睿畬懗龃藭r發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．A、B均是無機(jī)含氧酸的正鹽，現(xiàn)把兩鹽溶液混合，使其發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成白色沉淀C及含溶質(zhì)D的濾液．若取10g C在高溫下灼燒可得5.6g金屬氧化物E，并生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體F．若把固體D加熱可收集到1mol氣體G和2 mol水蒸氣的混合氣體，混合氣體的平均分子量是$\frac{80}{3}$．
（1）C的化學(xué)式為CaCO3，F(xiàn)的電子式為．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NH4NO3
（3）過量F通入澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-
（4）D分解生成G和水蒸氣的化學(xué)方程式為NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．對于N2O4（g）?2NO2（g）在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V（NO2）%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)）．
（1）A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率的關(guān)系為A＜C（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)處于B狀態(tài)時，v正=v逆（填“＞”“＜”或“=”），A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正＜v逆的是D．
（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會減小 （填“增大”、“減小”）．
（4）欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線達(dá)A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是B．
A．從P1無限緩慢加壓至P2，再由P2無限緩慢降壓至P1
B．從P1突然加壓至P2，再由P2無限緩慢降壓至P1
C．從P1突然加壓至P2，再由P2突然降壓至P1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)的操作是拉伸注射器
B．d點(diǎn)：v（正）＞v（逆）
C．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＜T（c）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外圍電子的電子排布圖為，P元素屬于ds區(qū)元素．
（2）XZ2分子的空間構(gòu)型是V型，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為sp雜化，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2；SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為紫 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol．求該晶胞密度的計(jì)算式為$\frac{4×1{0}^{30}×D}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示． 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為15NA．

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