(1)某溫度時(shí),水的離子積KW=1×10-13,則該溫度       25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此溫度下,某溶液中由水電離出來(lái)的H濃度為1×10-10 mol/L,則該溶液的pH可能為       。
(2)若溫度為25℃時(shí),體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合,恰好中和。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是:                  。
(1)> 3或10
(2)c(Na)>c(SO42-)>c(H)=c(OH)
(1)KW隨溫度升高而增大,10-13>10-14(25℃時(shí)),故該溫度高于25℃。當(dāng)溶液顯堿性時(shí)pH=10,當(dāng)溶液顯酸性時(shí)c(H)==10-3 mol/L,pH=3。
(2)Na2SO4溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na)=2c(SO42-),而溶液呈中性,c(H)=c(OH)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下,向O.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是    (  )
A.溶液的pH:a<b<c<d
B.溶液的導(dǎo)電能力:a>b>d>c
C.a(chǎn)、b溶液呈酸性
D.c、d溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ,因此都屬于電解質(zhì)
B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均減小
C.100℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯堿性
D.常溫下,在Fe(OH)3懸濁液中加入足量MgCl2溶液,沉淀由紅褐色轉(zhuǎn)化為白色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

以下是一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
化合物
燃燒熱
化合物
燃燒熱
甲烷
891.0
正丁烷
2 878.0
乙烷
1560.8
異丁烷
2 869.6
丙烷
2 221.5
2-甲基丁烷
3 531.3
 
(1)已知:物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定,根據(jù)表中的數(shù)據(jù),比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性:正丁烷_(kāi)_____異丁烷(填“>”、“=”或“<”)。
(2)寫出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式:________________________
(3)相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下現(xiàn)有的四份溶液:
①0.01 mol/L HCl;②0.01 mol/L CH3COOH;③pH=12 的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
下列說(shuō)法正確的是
A.②中由水電離出的c(H)=1×1012mol/L
B.將①、③混合,若有pH=7,則消耗溶液的體積:③>①
C.將②、④等體積混合(體積變化忽略不計(jì)),則c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.01 mol/L
D.將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH:③>④,②<①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列四種溶液中,水的電離程度最大的是(  )
A.pH=5的NH4Cl溶液
B.pH=5的NaHSO4溶液
C.pH=8的CH3COONa溶液
D.pH=8的NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽,需5 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,則丁烷的燃燒熱為(  )
A.16Q B.8QC.4QD.2Q

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。
(1)滴定:①用      式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中,此時(shí)滴定管中液體的體積         mL。
②下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍:

指示劑
石蕊
甲基橙
甲基紅
酚酞
變色范圍(pH)
5.0—8.0
3.1—4.4
4.4—6.2
8.2—10.0
 
該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用       作指示劑;
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定序號(hào)
待測(cè)液體積(mL)
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前
滴定后
消耗的體積
1
V
0.50
25.80
25.30
2
V
 
 
 
3
V
6.00
31.35
25.35
 
(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))c =                    。
(3)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論:(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)
A.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果         ;
B.讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果         ;
C.若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果         ;
D.滴加鹽酸速度過(guò)快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

室溫下,將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)測(cè)得混合溶液的pH=5,則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是
A.混合溶液中由水電離出的c(H+) =1×10-5 mol/L
B.c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0.4 mol/L
C.HA溶液中與上述混合溶液中相等
D.c(A-)-c(HA)  =" 2" c (OH-)-2c (H+)

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