【題目】輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S＋2H2SO4＋5O2＝4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是____，當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_____mol, 其中被S 元素還原的O2的物質(zhì)的的量為__________mol 。

【答案】Cu2S 4mol 0.8mol

【解析】

根據(jù)方程式可知反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)從+1價(jià)升高到+2價(jià)，失去1個(gè)電子；S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+6價(jià)，失去8個(gè)電子，所以Cu2S是還原劑；氧氣中的氧元素得到電子，氧氣是氧化劑。5mol氧氣得到20mol電子，則當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為20mol÷5＝4mol。由于1mol還原劑失去10mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑是0.4mol，所以其中被S 元素還原的O2的物質(zhì)的的量為=0.8mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是(　　)

A. 將純水加熱到95 ℃時(shí)，KW變大，pH不變，水仍呈中性

B. 向純水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)， KW變小

C. 向純水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)增大，KW不變

D. 向純水中加入醋酸鈉，平衡正向移動(dòng)，KW增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有反應(yīng)：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

（1）___元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子___電子，被___(填“氧化”或“還原”)；而___元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子___電子，被___(填“氧化”或“還原”)。

（2）該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了___反應(yīng)，Al發(fā)生了__反應(yīng)；___是氧化劑，__是還原劑，___是氧化產(chǎn)物，___是還原產(chǎn)物。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2,則

A. 分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1:2:3 B. 分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1:2

C. 分子中可能含有氧原子 D. 此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定的溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)到平衡。已知該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，在t0時(shí)刻，若保持溫度不變將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是(　　)

A. 正反應(yīng)是一個(gè)體積減小的反應(yīng)，a＝2

B. 速率隨時(shí)間的變化關(guān)系可用上圖表示

C. 達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%

D. 為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，通常用熱分解法冶煉的是

A.鈉B.鐵C.鋁D.銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是(　　)

A. 將純水加熱到95 ℃時(shí)，KW變大，pH不變，水仍呈中性

B. 向純水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)， KW變小

C. 向純水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)增大，KW不變

D. 向純水中加入醋酸鈉，平衡正向移動(dòng)，KW增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是(　　)

A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. 某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?/span>4.28，是因?yàn)槿芤褐械?/span>SO32-水解

C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理

D. 配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2是形成霧霾天氣的原因之一。

（1）重型車輛常在排氣管內(nèi)噴淋尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)。采用“噴淋”的目的是 ，反應(yīng)的活化能 （選填“增大”“減小”“不變”），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： �！疽阎�CO(NH2)2中N呈－3價(jià)】

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（3）恒溫下將1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容積為8 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成NH2CO2NH4（s），下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 b．CO2與NH3的速率之比為1∶2

c．NH2CO2NH4(s)質(zhì)量保持不變 d．容器內(nèi)溫度保持不變

該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1。則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α＝ ；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉(zhuǎn)化率 （選填“增大”“減小”“不變”）。

（4）為減少NO2排放，可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如右圖所示裝置，同時(shí)補(bǔ)充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該裝置中總化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

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