【題目】有反應(yīng)：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

（1）___元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子___電子，被___(填“氧化”或“還原”)；而___元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子___電子，被___(填“氧化”或“還原”)。

（2）該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了___反應(yīng)，Al發(fā)生了__反應(yīng)；___是氧化劑，__是還原劑，___是氧化產(chǎn)物，___是還原產(chǎn)物。

【答案】鋁 失 氧化 鐵 得 還原 還原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe

【解析】

（1）在反應(yīng)中，Al的化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，失去電子，被氧化，Fe的化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，被還原。故答案為：鋁，失，氧化，鐵，得，還原。

（2）Fe2O3中鐵的化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，作氧化劑，生成的Fe是還原產(chǎn)物；Al的化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，作還原劑，生成的Al2O3是氧化產(chǎn)物。故答案為：還原，氧化，Fe2O3，Al，Al2O3，Fe。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和100mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為：（ ）

A. 0.2mol/LB. 0.25mol/LC. 0.45mol/LD. 0.50mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）恒溫下，向一個(gè)2L的恒容密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示。

時(shí)間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/(mol·L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①前20min的平均速率ν(H2)為__________，該溫度下此反應(yīng)化學(xué)平衡平衡常數(shù)為_________。

②能提高反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________。

A．增加N2的濃度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3

D．提高反應(yīng)溫度 E．加入合適的催化劑

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達(dá)到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是___________________。

A、充入氦氣增大壓強(qiáng) B、增大反應(yīng)物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度

（3）已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

t℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

該反應(yīng)的化學(xué)方程是_________________________________；若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol，該反應(yīng)__________達(dá)到平衡狀態(tài)（填是或否）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組欲探究SO2與Cu(OH)2 的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

步驟1：打開分液漏斗，向燒瓶中加入30mL 0.5 mol/LNaOH溶液

I. 有藍(lán)色絮狀沉淀，靜置后分層。

步驟2：從左側(cè)導(dǎo)管通入SO2氣體

II. 靜置后分層，上層溶液為淡綠色，底部有白色沉淀

(1)現(xiàn)象I中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式是___________。

(2)甲為了確認(rèn)現(xiàn)象II中白色沉淀的成分，進(jìn)行如下探究。查閱資料：

CuSO3

CuCl

Cu2O

溶解性

不溶于水，淺黃色沉淀

不溶于水，白色沉淀

不溶于水，磚紅色沉淀

性質(zhì)

與酸反應(yīng)

能溶于較濃的HCl溶液

酸性體系中不穩(wěn)定，進(jìn)一步反應(yīng)生成Cu和Cu2+

并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①試劑a是___________。

②現(xiàn)象II中生成白色沉淀的離子方程式是___________。

(3)甲認(rèn)為Cu(OH)2沉淀全部轉(zhuǎn)化為CuCl，乙依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)甲的觀點(diǎn)進(jìn)行反駁，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

(4)丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)存在干擾，欲探究純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2的反應(yīng)。

①丙過(guò)濾I中的藍(lán)色沉淀，洗滌，取最后一次洗滌液于試管中，_________（填操作和現(xiàn)象），證明已洗滌干凈。再進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

從左側(cè)導(dǎo)管通入SO2氣體

III. 靜置后分層，上層溶液為淡綠色，底部有磚紅色沉淀。

②丙預(yù)測(cè)產(chǎn)物是Cu2O，取磚紅色沉淀，洗滌后，_________（填操作和現(xiàn)象），證明產(chǎn)物是Cu2O。

(5)純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.NH3·H2OB.CH3CH2OHC.MgCl2溶液D.K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：

①鹵塊的主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有______________________。

(2)加入BaCl2溶液的目的是______________________，加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為___________(寫化學(xué)式)

(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶，②_______________，③將濾液冷卻結(jié)晶，④過(guò)濾、洗滌。

(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定[已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g·mol－1]。

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液。

步驟2：取出10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和21.00mL.1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)[發(fā)生的反應(yīng)為Cr2O72－+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)]

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL

步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。該樣品中Mg(ClO3)2·6H2O的純度為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：

已知：

室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2

②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性條件下，NO或NO2ˉ都能與MnO4ˉ反應(yīng)生成NO3ˉ和Mn2+

回答下列問(wèn)題：

(1)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間N2，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N2的作用是________________________________________。

(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為________________________________________，發(fā)生反應(yīng)離子方程式是_____________。

(3)裝置D的作用是______________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

(4)預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和__________(寫化學(xué)式)。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在裝置B、C間增加干燥管，則干燥管中盛放的試劑為__________（寫名稱）。

(5)利用改進(jìn)后的裝置將3.12gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，理論上至少需要木炭__________g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S＋2H2SO4＋5O2＝4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是____，當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_____mol, 其中被S 元素還原的O2的物質(zhì)的的量為__________mol 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年8月3日我國(guó)確診首例非洲豬瘟疫情。10月25日，農(nóng)業(yè)農(nóng)村部新聞辦公室發(fā)布，貴州省畢節(jié)市發(fā)生非洲豬瘟疫情。目前最有效的藥物要主要成分的一種合成路線如圖所示：

已知：

①E、G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②R—CHO+R′—CH2—CHO (R、R表示烴基或氫)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)G的名稱是____________________；D中所含官能團(tuán)的名稱是____________________。

(2)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________；A生成B的反應(yīng)類型是__________________。

(3)據(jù)最新報(bào)道，乙烯與雙氧水在催化劑作用下反應(yīng)生成B，產(chǎn)率較高。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

(4)簡(jiǎn)述逐一檢測(cè)出F中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論______________________。

(5)在J的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________種。

i.既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

ii.遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(6)參照上述流程，以苯乙烯為原料，設(shè)計(jì)路線制備某藥物中間體

_________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案