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【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH+OH,下列敘述正確的是(  )

A. 將純水加熱到95 ℃時,KW變大,pH不變,水仍呈中性

B. 向純水中加入少量NaOH溶液,平衡逆向移動, KW變小

C. 向純水中加入少量鹽酸,平衡逆向移動,c(H)增大,KW不變

D. 向純水中加入醋酸鈉,平衡正向移動,KW增大

【答案】C

【解析】

水的電離吸熱,結合酸、堿、鹽對是水電離平衡的影響以及影響水的離子積常數(shù)的因素分析解答。

A. 電離吸熱,將純水加熱到95℃時促進水的電離,KW變大,氫離子濃度變大,pH減小,水仍呈中性,A錯誤;

B. 向純水中加入少量NaOH溶液,氫氧根濃度增大,抑制水的電離,平衡逆向移動,溫度不變,KW不變,B錯誤;

C. 向純水中加入少量鹽酸,氫離子濃度增大,抑制水的電離,平衡逆向移動,溫度不變,KW不變,C正確;

D. 向純水中加入醋酸鈉,醋酸根水解,促進水的電離,平衡正向移動,溫度不變,KW不變,D錯誤。

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

1)該氣體所含原子總數(shù)為_________________個。

2)該氣體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶質的質量分數(shù)為____________。(水的密度為1g/mL

3)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質的量濃度為_________mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和100mL0.2mol/LAl2SO43溶液混合后,溶液中SO42-的物質的量濃度約為:(

A. 0.2mol/LB. 0.25mol/LC. 0.45mol/LD. 0.50mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,反應H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡,下列說法不正確的是 ( )

A. 恒溫,壓縮體積,平衡不移動,顏色加深

B. 恒壓,迅速充入HI,開始時正反應速率減小

C. 恒容,升溫逆反應速率增大,正反應速率減小

D. 恒容,充入H2,I2轉化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(化學——選修5:有機化學基礎)

芳香烴A可以合成扁桃酸,也可以合成H。以下是合成線路(部分產物、反應條件已略去):

已知:

I、

II、

III、

IV、D的相對分子質量為137,且在苯環(huán)的對位上有兩個取代基

V、E為一溴取代物

請回答下列問題:

(1)扁桃酸中含氧官能團的名稱是 ________;物質B的結構簡式 ________。

(2)上述①~⑥反應中屬于取代反應的是 ________(填序號)。

(3)關于H物質,下列說法正確的是 ________ (填字母序號)。

A.所有碳原子可能處于同一平面

B.可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應

C.H與G都能與新制Cu(OH)2反應

(4)寫出反應⑥的化學方程式 ________。

(5)X是扁桃酸的同分異構體,1 mol X可與2 mol Na2CO3反應,其核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為3:2:2:1,其結構簡式為 ________ (任寫兩種)。

(6)請結合所學知識和上述信息,寫出由A和乙醛為原料(無機試劑任用)制備肉桂醛()的合成路線流程圖 ________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】298 K時,在20.0 mL 0.10 mol·L1氨水中滴入0.10 mol·L1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol·L1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述不正確的是(  )

A. 該滴定過程應選擇甲基橙作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積小于20.0 mL

C. M: c(NH4)+ c(NH3·H2O) =c(Cl)

D. M點處的溶液中c(NH4)=c(Cl)>c(H)=c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)恒溫下,向一個2L的恒容密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2,反應過程中對NH3的濃度進行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示。

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/(mol·L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①前20min的平均速率ν(H2)為__________,該溫度下此反應化學平衡平衡常數(shù)為_________。

②能提高反應中N2的平衡轉化率的是___________

A.增加N2的濃度 B.增加H2的量 C.移出部分NH3

D.提高反應溫度 E.加入合適的催化劑

(2)工業(yè)合成氨的反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達到平衡后。改變下列條件,能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是___________________

A、充入氦氣增大壓強 B、增大反應物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度

(3)已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O],在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表:

t℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

該反應的化學方程是_________________________________;若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.4 mol,該反應__________達到平衡狀態(tài)(填是或否)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組欲探究SO2Cu(OH)2 的反應。

實驗

實驗步驟

現(xiàn)象

步驟1:打開分液漏斗,向燒瓶中加入30mL 0.5 mol/LNaOH溶液

I. 有藍色絮狀沉淀,靜置后分層。

步驟2:從左側導管通入SO2氣體

II. 靜置后分層,上層溶液為淡綠色,底部有白色沉淀

(1)現(xiàn)象I中產生藍色沉淀的離子方程式是___________

(2)甲為了確認現(xiàn)象II中白色沉淀的成分,進行如下探究。查閱資料:

CuSO3

CuCl

Cu2O

溶解性

不溶于水,淺黃色沉淀

不溶于水,白色沉淀

不溶于水,磚紅色沉淀

性質

與酸反應

能溶于較濃的HCl溶液

酸性體系中不穩(wěn)定,進一步反應生成CuCu2+

并進行如下實驗:

①試劑a___________

②現(xiàn)象II中生成白色沉淀的離子方程式是___________。

(3)甲認為Cu(OH)2沉淀全部轉化為CuCl,乙依據(jù)實驗現(xiàn)象對甲的觀點進行反駁,依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_________

(4)丙認為實驗存在干擾,欲探究純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2的反應。

①丙過濾I中的藍色沉淀,洗滌,取最后一次洗滌液于試管中,_________(填操作和現(xiàn)象),證明已洗滌干凈。再進行如下實驗:

實驗

實驗步驟

現(xiàn)象

從左側導管通入SO2氣體

III. 靜置后分層,上層溶液為淡綠色,底部有磚紅色沉淀。

②丙預測產物是Cu2O,取磚紅色沉淀,洗滌后,_________(填操作和現(xiàn)象),證明產物是Cu2O。

(5)純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2發(fā)生反應的化學方程式是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應2Cu2S2H2SO45O24CuSO42H2O,該反應的還原劑是____,當1 mol O2發(fā)生反應時,還原劑所失電子的物質的量為_____mol, 其中被S 元素還原的O2的物質的的量為__________mol 。

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