Question

4．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• B． 離子半徑：Li⁺＞O^2-＞F^-
• C． 酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 堿性：LiOH＜NaOH＜KOH

Answer 1

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)最高價(jià)水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性N＞P＞As，可知?dú)浠�物的穩(wěn)定性為NH₃＞PH₃＞AsH₃，故A正確；
B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O^2-＞F^-＞Li⁺，故B錯(cuò)誤；
C．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性為H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正確；
D．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性Li＜Na＜K，對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)最高價(jià)水化物的堿性為L(zhǎng)iOH＜NaOH＜KOH，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．