Question

10．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器，確定用不到的儀器和缺少的儀器；
（2）依據(jù)容量瓶構(gòu)造及使用方法及注意事項解答；
（3）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差判斷．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到平底燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
故答案為：AC；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）A．容量瓶帶有瓶塞，使用前應(yīng)檢查是否漏水，故A正確；
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，故C錯誤；
D．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液，故D錯誤；
E．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故E正確；
故選：BCD；
（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏低，
故答案為：2.0；小于．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶構(gòu)造及使用方法，題目難度不大．