10．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器，確定用不到的儀器和缺少的儀器；
（2）依據(jù)容量瓶構(gòu)造及使用方法及注意事項解答；
（3）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差判斷．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到平底燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
故答案為：AC；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）A．容量瓶帶有瓶塞，使用前應(yīng)檢查是否漏水，故A正確；
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，故C錯誤；
D．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液，故D錯誤；
E．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故E正確；
故選：BCD；
（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏低，
故答案為：2.0；小于．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶構(gòu)造及使用方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實的方程式中，不正確的是（　�。�
A．Na2FeO4消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+能產(chǎn)生凈水物質(zhì)的原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4，化學(xué)方程式為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2O
C．Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應(yīng)生成Fe3+和O2，離子方程式為：4FeO42-+10H2O═4Fe3++20OH-+3O2↑
D．工業(yè)上可用鐵做陽極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽極的電極反應(yīng)為：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層不足8電子，其電離時結(jié)合其他離子使中心原子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)．例如硼酸在水中電離方程式為．下列判斷正確的是（　�。�
A．硼酸是三元酸，抑制水的電離
B．硼酸分子中各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
C．硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH-═[B（OH）4]-
D．硼酸是兩性氫氧化物，也能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖為硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，請回答下列問題．

（1）上述物質(zhì)中屬于酸的有H2SO4、H2SO3；屬于含氧酸鹽的有Na2SO4、Na2SO3．
（2）S，SO2，SO3，Na2SO4中屬于電解質(zhì)的為Na2SO4，屬于非電解質(zhì)的為SO2，SO3．
（3）SO2中S的化合價為+4；由SO2生成SO3的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2008年5月12日14時28分，四川省汶川縣發(fā)生8.0級強(qiáng)烈地震，地震給受災(zāi)地區(qū)造成強(qiáng)烈的破壞作用．抗震救災(zāi)急需大量的藥品（如抗生素等）、生活用品等．
醫(yī)學(xué)上普遍認(rèn)為某些氨基酸（如：L-酪氨酸）是一種重要的生化試劑，是合成多肽類激素、抗生素的主要原料．
（1）酪氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是：，其與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaOH→+2H2O．
（2）丙氨酸分子中甲基上的一個氫原子若被苯基取代后即為苯丙氨酸．以下為苯丙氨酸的一種合成線路：

①上述反應(yīng)a、b、c、d中，屬于取代反應(yīng)的有b、c、d．
②在反應(yīng)a中，若不使用過氧化物，則不能得到A，而是得到A的同分異構(gòu)體．寫出若不使用過氧化物時，反應(yīng)a的化學(xué)方程式：+HBr→．
③反應(yīng)c的化學(xué)方程式是+Br2$\stackrel{紅磷}{→}$+HBr．
④同時滿足下列條件的苯丙氨酸的同分異構(gòu)體有15種．x、分子中含有苯環(huán)； y、每個苯環(huán)上有兩個取代基； z、含有硝基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中，錯誤的是（　�。�
XYZ
例氧化物化合物純凈物
A溶液分散系混合物
B銅金屬元素元素
C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物
D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶某品牌“84消毒液”，仔細(xì)閱讀瓶體標(biāo)簽并回答問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1
（2）取任意體積“84消毒液”時，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是BD（填序號）．若取出10mL溶液加水稀釋100倍，稀釋前后保持不變的是A（填序號）．
A．溶液中NaClO的物質(zhì)的量            B．溶液中Na+的濃度
C．溶液中H2O分子的數(shù)目              D．溶液的密度
（3）某學(xué)生參閱標(biāo)簽，欲使用固體NaClO和蒸餾水配制480mL該品牌“84消毒液”．下列說法正確的是D（填序號）
A．該同學(xué)應(yīng)選用480mL的容量瓶配制溶液
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未烘干就用于配制溶液，會導(dǎo)致濃度偏低
C．定容時，加水超過刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管將多余的液體吸出
D．配制過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致濃度偏低
（4）某同學(xué)查閱資料獲知，“84消毒液”消毒原理是NaClO在一定條件下生成一種強(qiáng)氧化性的弱酸HClO（次氯酸），該酸也可以由Cl2溶于水制得，反應(yīng)方程式為：
Cl2+H2O═HCl+HClO．該反應(yīng)是（填“是”或者“不是”）氧化還原反應(yīng)，將其改寫成離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．丙烯跟氯氣的化學(xué)反應(yīng)，因反應(yīng)條件不同，在工業(yè)上有實用價值的兩個化學(xué)反應(yīng)是：

丙烯是一種重要的有機(jī)合成原料，丙烯合成三硝酸甘油酯可采用如下路線：

（1）試寫出從丙烯合成三硝酸甘油酯的化學(xué)方程式，注明必要的反應(yīng)條件：
反應(yīng)①：CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl；
反應(yīng)②：CH2=CHCH2Cl+Cl2→CH2ClCHClCH2Cl；
反應(yīng)③：ClCH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2CH2OH+2NaCl；
反應(yīng)④：HOCH2CH2CH2OH+3HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ +3H2O．
（2）三硝酸甘油酯在體內(nèi)酶的作用下，緩慢氧化生成CO2、H2O和NO．NO可擴(kuò)張冠狀動脈，治療心絞痛，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式4+5O2$\stackrel{酶}{→}$12CO2+10H2O+12NO．
（3）三硝酸甘油酯在受熱或振動條件下，會急速分解并發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，瞬時產(chǎn)生大量氣體，發(fā)生強(qiáng)烈爆炸．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4$\stackrel{加熱或振動}{→}$12CO2+10H2O+2NO+5N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和6molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）═2C（g），達(dá)平衡后生成1.2mol C，平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為ω．
（1）求20℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.0893（保留三位有效數(shù)字）
（2）20℃時，若在同一容器中加入1molA、4 mol B和2 mol C，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω．

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同步練習(xí)冊答案