Question

8．Na₂FeO₄是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實(shí)的方程式中，不正確的是（　�。�

• A． Na₂FeO₄消毒、殺菌時(shí)得到的Fe³⁺可以凈水，F(xiàn)e³⁺能產(chǎn)生凈水物質(zhì)的原因是：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
• B． 工業(yè)上可用FeCl₃、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na₂FeO₄，化學(xué)方程式為：2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2 Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
• C． Na₂FeO₄在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應(yīng)生成Fe³⁺和O₂，離子方程式為：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe³⁺+20OH^-+3O₂↑
• D． 工業(yè)上可用鐵做陽極，電解濃NaOH溶液的方法制Na₂FeO₄，陽極的電極反應(yīng)為：Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O

Answer 1

分析 A．Na₂FeO₄還原產(chǎn)物為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解得到膠體；
B．FeCl₃、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na₂FeO₄，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl元素得到電子生成NaCl；
C．酸性溶液中不能生成氫氧根離子；
D．鐵做陽極，F(xiàn)e失去電子．

解答 解：A．Na₂FeO₄還原產(chǎn)物為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解得到膠體，水解離子反應(yīng)為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故A正確；
B．FeCl₃、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na₂FeO₄，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl元素得到電子生成NaCl，由電子、原子守恒可知，反應(yīng)為2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2 Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O，故B正確；
C．酸性溶液中不能生成氫氧根離子，則離子方程式為4FeO₄^2-+20 H⁺═4Fe³⁺+10H₂O+3O₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．鐵做陽極，F(xiàn)e失去電子，則陽極的電極反應(yīng)為：Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、氧化還原反應(yīng)及水解原理是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度較大．