Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是

 

．
（2）請用電子式表示出元素T的氫化物的形成過程：

 

．
（3）Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應生成的物質(zhì)名稱為：

 

．
（4）T與X形成的常見化合物的電子式為：

 

．
（5）Z所在族元素的氫化物中，沸點最低的物質(zhì)的化學式為：

 

．
（6）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

 

．
a．常溫下Z單質(zhì)的熔沸點比T單質(zhì)的熔沸點低
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
d．T元素原子得電子的數(shù)目比Z元素原子得電子多．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T原子最外層電子占核外電子總數(shù)的

3

8

，最外層電子數(shù)不超過8個且為正整數(shù)，原子核外電子數(shù)為正整數(shù)，則T原子最外層電子數(shù)是3或6，如果為3，其核外電子數(shù)是8，不符合，則T原子最外層有6個電子，核外有16個電子，則S元素；
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，所以其次外層為K層，則X是C元素；
Y常溫下的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y是N元素；
Z元素最高正價為+7價，且為短周期元素，則Z是Cl元素；
再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)解答．

解答： 解：T原子最外層電子占核外電子總數(shù)的

3

8

，最外層電子數(shù)不超過8個且為正整數(shù)，原子核外電子數(shù)為正整數(shù)，則T原子最外層電子數(shù)是3或6，如果為3，其核外電子數(shù)是8，不符合，則T原子最外層有6個電子，核外有16個電子，則S元素；
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，所以其次外層為K層，則X是C元素；
Y常溫下的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y是N元素；
Z元素最高正價為+7價，且為短周期元素，則Z是Cl元素；
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的原子中含有6個質(zhì)子、8個中子，所以該原子的符號是

14 6

C，故答案為：

14 6

C；
（2）元素T的氫化物是H₂S，硫化氫的形成過程：，
故答案為：；
（3）Y的氫化物是氨氣，Y的最高價氧化物的水化物是硝酸，二者反應生成硝酸銨，所以該物質(zhì)的名稱是硝酸銨，故答案為：硝酸銨；
（4）T與X形成的常見化合物是二硫化碳，二氧化硫的電子式為：，
故答案為：；
（5）Z所在族元素的氫化物中，HF中含有氫鍵，第VIIA族元素氫化物從Cl元素開始，其氫化物的沸點隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以沸點最低的物質(zhì)的化學式為：HCl，故答案為：HCl；
（6）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl元素，
a．單質(zhì)的沸點高低與非金屬性強弱無關(guān)，故錯誤；
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定，說明Z的非金屬性大于T，故正確；
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應，不能說明二者的非金屬性強弱，故錯誤；
d．T元素原子得電子的數(shù)目比Z元素原子得電子多，得電子多少與非金屬性強弱無關(guān)，故錯誤；
故選b，
故答案為：HCl；b．

點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應用，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的性質(zhì)、元素化合價來確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答，難點是用電子式表示物質(zhì)的形成過程，注意離子化合物和共價化合物電子式的區(qū)別，題目難度不大．