下列裝置或操作正確的且能達到實驗目的的是


【知識點】化學實驗基本操作    J1

【答案解析】B    解析：A．轉(zhuǎn)移液體時要利用玻璃棒進行引流，錯誤；B、制備氫氧化鐵膠體時把飽和的氯化鐵加入到沸水中，正確；C、氨氣是易溶于水的，故不能把氨氣通入到水中，正確；D、電解質(zhì)溶液選擇錯誤。

【思路點撥】本題考查了玻璃棒的使用，膠體的制備，氣體體積的測量，原電池的形成裝置，基礎性較強。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應:A(g)+x B(g) 2 C(g)達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是:

A.30min時降低溫度，40min時升高溫度

B.30min時，向容器內(nèi)再充入一定量的C，重新達到平衡時，A的體積分數(shù)不變

C.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

D.8min前，C的平均反應速率為0.08  mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


不僅化工生產(chǎn)應遵循綠色化學的原則,化學實驗也應遵循綠色化學的原則,實現(xiàn)原料和過程的綠色化。下列實驗或?qū)嶒炦^程遵循綠色化學原則的是(　　)

①在萃取操作的演示實驗中,將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水

②在銅與濃硝酸反應的實驗中,將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲

③將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放

④用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣

⑤將用銅粉與濃硫酸反應制取硫酸銅的實驗方案改為先將銅粉在空氣中充分加熱制得氧化銅,再將氧化銅溶解在稀硫酸中

A.①②      B.②③      C.③④      D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗儀器的使用及實驗操作正確的是

A. 蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱

B. 為減少儀器使用而帶來的誤差，中和熱測定實驗中可用溫度計兼做攪拌棒

C. 配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的實驗中，用托盤天平稱取5.85gNaCl

D. 測定溶液中草酸含量時，用堿式滴定管盛裝KMnO4標準液進行滴定操作

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：

步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。

步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。

步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。

步驟4：                                                            。

請回答以下問題：

（1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、                           等玻璃儀器。

（2）步驟1發(fā)生反應的離子方程式為                                        

     過濾的目的是__________________________________________。

（3）當步驟2中的溶液pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是______________。

（4）步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改用____________________，發(fā)生反應的離子方程式為                                         。

   （5）步驟4的操作為                                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與實驗相關的敘述正確的是_______________。

A.用石墨電極電解足量NaCl溶液一段時間，要恢復到原溶液，應加入一定量的稀鹽酸

B. 可用重結(jié)晶法提純含少量NaCl的KNO3晶體

C.濃硫酸不小心沾到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌

D.測定某溶液的pH時，在濕潤的pH試紙上滴加待測溶液，一段時間后，與標準比色卡對比

E.蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，會有沉淀析出，該沉淀不能再溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸。如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為                                         ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                             (選填序號)。

A．將SO2氧化成SO3增強酸性   B．稀釋C1O2以防止爆炸    

C．將NaClO3氧化成C1O2

(2)在該實驗中用質(zhì)量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450ml

l60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是                g，

所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                   

(3) 吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃，其主要目的是                                     _，吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為                                        。

(4)在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是                 (填序號)。

A．Na2O2        B．Na2S            C．FeCl2         D．KMnO4

(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實驗操作依次是                         （填操作名稱）

A．蒸餾      B．蒸發(fā)濃縮     C．灼燒     D．過濾   E、冷卻結(jié)晶

                            

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科目：高中化學 來源： 題型：


能源問題是人類社會面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應合成甲醇的熱化學方程式為(　　)

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)   ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)   ΔH＝127.4 kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH＝127.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為(   )

A．920 kJ           B．557 kJ           C．436 kJ           D．188 kJ

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