10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中，其體積最大的是（　�。�
A．44g CO2B．11.2L H2C．2mol FeD．2mol H2O

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，鐵是固體，由此分析解答．

解答 解：A、44g CO2的物質(zhì)的量為1mol，
B、11.2L H2的物質(zhì)的量為0.5mol，
C、鐵是固體，
D、水是液體
綜上所述體積最大的是A，故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用與相關(guān)物理量的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學(xué)變化
B．“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴
C．濃硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等氣體
D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．燃燒某烴1.68g時，生成5.28g二氧化碳和2.16g水，該烴的蒸氣與相同狀況下氮氣的相對密度為3，試求該烴的分子式．如果該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則它能發(fā)生反應(yīng)的類型有哪些？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1（已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑）：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，③萃取
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是AB
A．苯          B．四氯化碳        C．酒精        D．醋酸
（3）為使上述流程中含碘離子溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出圖1所示實驗裝置中的錯誤之處：
①加熱時沒有墊石棉網(wǎng)
②溫度計位置錯誤
③冷凝水進出口方向錯誤
（5）進行上述蒸餾操作時使用水浴的原因是受熱均勻，溫度較低容易控制
（6）四氯化碳是無色液體．如果本實驗用苯做萃取劑，則上層液體的顏色為紫紅或紫色，下層液體中溶質(zhì)的主要成分為KCl（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．據(jù)報道，結(jié)構(gòu)式為的O4是一種價格超過黃金的氣體，下列有關(guān)O4的說法中不正確的是（　　）
A．O4與O3、O2互為同素異形體
B．O4與H2反應(yīng)生成冰
C．O4中各原子最外電子層均達到8電子結(jié)構(gòu)
D．O4的化學(xué)性質(zhì)一定比O2穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H5OH含有的氫原子數(shù)為3NA
B．25℃時，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.5molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)等于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．既存在σ鍵也存在π鍵且σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1的是（　�。�
A．N2B．CH2=CH2C．HCND．C3H6（環(huán)丙烷）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義．
（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
已知：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-116.2kJ/mol
則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）△H=-317.1 kJ•mol-1．
（2）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，請你分析該設(shè)想能否實現(xiàn)？否（填“是”或“否”），依據(jù)是該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)G=△H-T•△S，G＞0．
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉．已知常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4．
①甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應(yīng)方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
②向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO．在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：
固體活性炭/molNO/molA/molB/mol
200℃2.0000.04000.03000.0300
335℃2.0050.05000.02500.0250
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱（填”吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②200℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③計算反應(yīng)體系在335℃時的平衡常數(shù)0.25．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．0.2 mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)目為0.3 NA
B．常溫常壓下，14 g由 C2H4、C3H6組成的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA
C．2.24 L CO2與足量的Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)必為0.1NA
D．l Ll mol/L的KAl（SO4）2溶液中陽離子總數(shù)為2 NA

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