5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用銅電極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+
B．FeS中加入足量稀硝酸：FeS+2 H+=Fe2++H2↑
C．石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH-=HCO3-

分析 A．銅為陽極時，陽極銅失去電子，陰極銀離子得到電子；
B、硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子；
C、醋酸是弱酸，不能拆成離子的形式；
D、澄清石灰水中通入過量的CO2最終得到澄清的碳酸氫鈣溶液．

解答 解：A、用銅片作陰、陽極電解硝酸銀溶液，陽極放電的為銅離子，不是水中的氫氧根離子，正確的離子方程式為：2Ag++Cu$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Ag+Cu2+，故B錯誤；
B、硝酸具有酸性和氧化性，能將亞鐵離子繼續(xù)氧化為鐵離子，改寫法不符合反應事實，故B錯誤；
C、石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D、澄清石灰水中通入過量的CO2最終得到澄清的碳酸氫鈣溶液，離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故D正確，
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）互為同分異構體物．且二甲醚不與鈉反應，僅含碳、氫、氧三種元素的某化合物，其相對分子質(zhì)量小于100，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為18.18%，已知該化合物不能與鈉反應，該化合物的結構共有（不考慮立體異構）
A．5種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在下列實驗中，不能達到目的是（　�。�
A．用金屬鈉分別與水和乙醇反應，比較水和乙醇分子中羥基氫（-OH）的活潑性．
B．用石墨作電極，電解Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，證明金屬銅和銀的金屬活動性．
C．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物．
D．用檢驗Na2CO3和Na2SO4水溶液酸堿性實驗，證明碳和硫兩元素非金屬性的強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）T的原子結構示意圖是；用化學方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，請寫出該氫化物的電子式；
（3）元素的最高價氧化物所對應的水化物的酸性：Q弱于W（填“強于”或“弱于”），請用化學反應方程式說明原因H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（4）與R同主族元素的化合物亞磷酸H3PO3是二元弱酸，寫出H3PO3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式：H3PO3+2OH-═HPO3-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列表示除去X中所含雜質(zhì)的過程．下列方案不能達到目的是（　　）
X（含雜質(zhì)）$→_{操作②}^{加入①}$X
選項X（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)） ① ②
A 乙酸乙酯（乙醇）飽和碳酸鈉溶液  萃取、分液
B BaSO4（BaSO3） 稀硝酸 過濾
CNaCl（Na2CO3） 鹽酸 蒸發(fā)結晶
D 銅（鋁） 濃硫酸 過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一種重要的有機化工原料有機物X，如圖是以它為初始原料設計出的轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．Y是一種功能高分子材料．

已知：（1）X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92
（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：
（3）（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）X的分子式為C7H8．
（2）中官能團的名稱為酚羥基、羧基；
（3）反應③的反應類型是還原反應；已知A為一氯代物，則E的結構簡式是；
（4）反應④的化學方程式為n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O；
（5）阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有10種：
①含有苯環(huán)；②既不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應．
（6）請寫出以A為原料制備的合成路線流程圖 （無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
CH3CH2Br$\stackrel{NaOH溶液}{→}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$ CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．對二甲苯（PX）是生產(chǎn)礦泉水瓶（聚對苯二甲酸乙二酯，簡稱PET）的必要原料，生產(chǎn)涉及的反應之一如下：

下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．PTA是該反應的氧化產(chǎn)物
B．PTA與乙二醇通過加聚反應即可生產(chǎn)PET塑料
C．PX分子含有苯環(huán)的同分異構體還有3種
D．該反應消耗1molPX，共轉移10mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．苯佐卡因（化學名稱：對氨基苯甲酸乙酯，結構簡式： 簡稱：EPABA）是白色粉末，味苦而麻，易溶于乙醇，不溶于水．是局部麻醉藥，用于手術后創(chuàng)傷止痛，潰瘍痛等．苯佐卡因的合成路線如下：（Na2Cr2O7是一種強氧化劑）
[X]$→_{AlCl_{3}}^{①Y}$[A]$\stackrel{②}{→}$[B]$→_{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}^{③H_{2}SO_{4}}$[C（C7H5NO4）]$\stackrel{④}{→}$[D]$→_{Sn，HCl}^{⑤}$[EPABA]
已知：
①石油裂解氣的某一成分在一定條件下可三聚生成X，A是X的相鄰同系物；
②烷基化反應：+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl
③$→_{HCl}^{Sn}$
④�；磻�$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$
（1）Y的結構簡式：CH3Cl；EPABA有許多同分異構體，其中一種同分異構體G是蛋白質(zhì)的組成單元之一（含有苯環(huán)），且G是人體不能合成的，必須依靠食物攝入，則G的結構簡式為．
（2）寫出有機反應類型：反應③氧化反應，反應⑤還原反應．
（3）反應②的另一反應物是濃硝酸，該反應有副產(chǎn)物，寫出一種相對分子質(zhì)量比B大90的副產(chǎn)物的結構簡式．
（4）寫出反應④的化學方程式：．
（5）檢驗反應③中的B已完全轉化為C的方法是：取少量下層液體，滴加1滴酸性高錳酸鉀溶液，不褪色．
（6）甲同學嘗試設計合成路線W：X$\stackrel{I}{→}$A$\stackrel{Ⅱ}{→}$B$\stackrel{Ⅲ}{→}$C7H9N$\stackrel{IV}{→}$C7H7O2N$\stackrel{V}{→}$EPABA，卻始終沒有成功，請分析可能原因：-NH2（氨基）容易被氧化，乙同學在甲的合成路線W中插入了兩個反應：（a）與乙酸酐（CH3CO）2O反應、（b）與稀硫酸加熱回流，于是獲得了成功，則反應（b）插入在合成路線W中的第IV步．（填I、Ⅱ、Ⅲ、IV、V）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下：

反應中存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯．
有關數(shù)據(jù)列如表：
物質(zhì)　熔點/℃　沸點/℃　密度/g•cm-3　溶解性
　苯　5.5　80　0.88　微溶于水
　硝基苯　5.7　210.9　1.205　難溶于水
　間二硝基苯　89　301　1.57　微溶于水
　濃硝酸　83　1.4　易溶于水
　濃硫酸　338　1.84　易溶于水
實驗步驟如下：①取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中；②把18mL（15.84g）苯加入A中；③向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束；④將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分液；⑤分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g．
回答下列問題：
（1）圖中裝置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：不能，容易發(fā)生迸濺．
（3）為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱．反應結束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2（或硝酸）等雜質(zhì)．
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽．
（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷卻時導致溫差過大而發(fā)生炸裂．
（6）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是72.06%．

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同步練習冊答案