下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

　

A．

溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

　

B．

合成氨反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

　

C．

反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

　

D．

對于2HI（g）═H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深


考點：

化學(xué)平衡移動原理．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，且存在平衡移動，否則勒夏特列原理不適用．

解答：

解：A．加入硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，溴離子濃度減小，平衡向正方向移動，促進溴與水的反應(yīng)，溶液顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，較低溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，體系顏色變深，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D．對于2HI（g）═H2（g）+I2（g），因反應(yīng)前后氣體的體積不變，則壓強對平衡移動無影響，不能用勒夏特列原理解釋，故D選．

故選D．

點評：

本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)且存在平衡移動，易錯點為B，注意從提高產(chǎn)率的角度．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


300ml 0.01mol/L的FeCl3溶液與200mL 0.06mol/L的KCl溶液中，所含Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為（）

    A．             1：1                B． 1：2            C． 1：3 D． 3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是(　　)

A．WX4是沼氣的主要成分

B．固體X2Y是分子晶體

C．ZW是原子晶體

D．ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知298K時，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，推測含1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（　�。�

　

A．

小于57.3 kJ

B．

等于57.3 kJ

C．

大于57.3 kJ

D．

無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是（　�。�

　

A．

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0

　

B．

CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0

　

C．

CH3CH2OH（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0

　

D．

2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH═CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中充入A（g）和B（g），它們的初始濃度均為2mol•L﹣1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）⇌2C（g），該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，則A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

　

A．

20%

B．

30%

C．

40%

D．

50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機鹽），用于碘單質(zhì)的提�。阎�

乙醇

四氯化碳

裂化汽油

碘（晶體）

密度/g•cm﹣3

0.7893

1.595

0.71～0.76

4.94

沸點/℃

78.5

76.8

25～232

184.35

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程：

紫菜→（焙燒）→（浸取）（操作①）（操作②）→（蒸餾）→粗產(chǎn)品

（1）實驗室中焙燒紫菜用到的儀器有　　．

A．燒杯　B．蒸發(fā)皿　　C．坩堝　　D．試管   E．酒精燈　　　F．泥三角

（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式　　．

（3）操作①的名稱是　　；試劑A為　　（填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：

Ⅰ　　；

Ⅱ　　．

（4）操作②應(yīng)在　　（儀器名稱）中振蕩、靜置，操作時先分離出的是　　．

（5）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行

　

B．

NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

　

C．

因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

　

D．

在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________，上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為__________；

若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系c(H＋)________c(OH－)。

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