18．我國(guó)對(duì)‘可呼吸”的鈉-二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展．該電池的總反應(yīng)式為：4Na+3CO2 $→_{充電}^{放電℃}$ 2Na2CO3+C，其工作原理如圖所示（放電時(shí)產(chǎn)生Na2CO3固體儲(chǔ)存于碳納米管中）．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，鈉金屬片作負(fù)極，碳納米管作正極
B．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Na2CO3+C-4e-═3CO2↑+4Na+
C．放電時(shí)，Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)
D．該電池的電解質(zhì)溶液也可使用NaClO4的水溶液

分析 由4Na+3CO2 $?_{充電}^{放電}$2Na2CO3+C可知，放電為原電池反應(yīng)，Na為負(fù)極失去電子，正極上C得到電子；充電為電解池，陽(yáng)極與正極相連，陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此來解答．

解答 解：A．放電時(shí)為原電池反應(yīng)，鈉金屬片失去電子作負(fù)極，碳納米管上得電子作正極，故A正確；
B．充電時(shí)，陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+，故B正確；
C．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)，故C正確；
D．鈉與水反應(yīng)，不能用水溶液代替TEGDME作溶劑，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池及電解池，為高頻考點(diǎn)，把握電極判斷、電極反應(yīng)、工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用及鈉的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請(qǐng)回答．
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
（2）C2B的電子式是；  B、C、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Na+；（用離子符號(hào)回答）  A、B氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)更高的是H2O；
（3）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來出去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50g EB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．高鐵酸鉀為暗紅色粉末狀晶體，干燥的晶體80℃以下十分穩(wěn)定，它極易溶于水，難溶于異丙醇．實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)工藝流程如圖1：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2↑
回答的下列問題：
實(shí)驗(yàn)室可以利用圖2裝置完成流程①和②

（1）恒壓滴液漏斗支管的作用是，兩水槽中的水為冷水（填“熱水”或“冷水”）．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是與過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO；判斷濃KOH溶液已過量的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是三頸燒瓶?jī)?nèi)顏色徹底變成無色后，再加適量的濃氫氧化鉀．
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥．
①粗產(chǎn)品用KOH溶解的目的是增大氫氧根離子的濃度，抑制FeO42-的水解．
②如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀則已被洗凈．
（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖3．電解過程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與所得結(jié)論一定正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋
A向黃色的Fe（NO）3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量CCl4振蕩并靜置下層溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe3+＞I2
B向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色原溶液中一定大量存在SO32-
C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量 NaOH溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀相同溫度下，溶度積常數(shù)：
Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
D一定溫度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色變淺減小H+濃度，Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡正向移動(dòng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，已知其總反應(yīng)方程式為：2CH2═CH2+O22CH3CHO．則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式試點(diǎn)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．電子移動(dòng)方向：電極a磷酸溶液電極b
C．每有0.1mol O2反應(yīng)，則向負(fù)極遷移的H+的物質(zhì)的量為0.2mol
D．負(fù)極反應(yīng)式：CH2=CH2-2e-+H2O═CH3CHO+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示：

下列說法正確的是（　�。�
A．X極為電池的正極
B．電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/td>
C．電池工作時(shí)，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不斷減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的用途中利用了其還原性的是（　�。�
A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B．用Na2S除去廢水中的Hg2+
C．Na2O2作供氧劑D．SO2漂白織物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．人體必需的營(yíng)養(yǎng)素有五種，分別為：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、礦物質(zhì)（無機(jī)鹽）
B．缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，可通過飲用 Ca2+含量高的硬水來補(bǔ)充
C．青少年正處在長(zhǎng)身體時(shí)期，所以應(yīng)多吃米飯和肉，少吃蔬菜水果
D．每一種食物含有多種營(yíng)養(yǎng)素，每種營(yíng)養(yǎng)素又存在于多種食物中，因此對(duì)營(yíng)養(yǎng)素的攝取應(yīng)綜合考慮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?C達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n＜p．
（2）若A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B的狀態(tài)為固態(tài)或純液態(tài)．
（3）若A、C是氣體，而且 m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則說明m＜p，即平衡移動(dòng)的方向是逆反應(yīng)方向
（4）若加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

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