Question

16．把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的平均速率為 0.03mol•L^-1•min^-1．計(jì)算：
（1）n的值為3    
（2）前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率0.03mol•（L•min）^-1
（3）5min末Y的濃度0.15mol/L．

Answer 1

分析 （1）先計(jì)算出5min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化，根據(jù)物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比計(jì)算出n；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比計(jì)算出前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)Z的物質(zhì)的量變化及Z與Y的計(jì)量數(shù)關(guān)系計(jì)算出5min內(nèi)消耗Y的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出5min時(shí)Y的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出5min末Y的濃度．

解答 解：（1）Z濃度變化來(lái)表示的平均速率為 0.03mol•L^-1•min^-1，則Z的物質(zhì)的量變化為：0.03mol•L^-1•min^-1×2L×5min=0.3mol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比可知，n：2=0.3mol：0.2mol，解得；n=3，
故答案為：3；
（2）Z與X的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是3，則前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率與Z表示的反應(yīng)速率相等，都是0.03mol•（L•min）^-1，
故答案為：0.03mol•（L•min）^-1；
（3）5min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化為：0.03mol•L^-1•min^-1×2L×5min=0.3mol，根據(jù)反應(yīng)3X（g）+Y（g）═3Z（g）+2W（g）可知5min末總共消耗Y的物質(zhì)的量為：0.3mol×$\frac{1}{3}$=0.1mol，則5min末剩余Y的物質(zhì)的量為：0.4mol-0.1mol=0.3mol，
所以5min末Y的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.3mol}{2L}$=0.15molL，
故答案為：0.15mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．