18．如圖所示的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
驗證化學(xué)能
轉(zhuǎn)化為電能		驗證鉛蓄電池
放電時Pb為負(fù)極		驗證鐵
發(fā)生析氫腐蝕		驗證AgCl
溶解度小于Ag2S
A．AB．BC．CD．D

分析 A．沒有構(gòu)成閉合回路；
B．鉛蓄電池放電時Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極質(zhì)量逐漸減少；
C．在氯化鈉中性溶液中，鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
D．硝酸銀過量，不能證明AgCl溶解度大于Ag2S．

解答 解：A．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故A錯誤；
B．鉛蓄電池放電時Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極質(zhì)量逐漸減少，可驗證鉛蓄電池放電時Pb為負(fù)極，故B正確；
C．在氯化鈉中性溶液中，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，應(yīng)在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；
D．硝酸銀過量，不能證明AgCl溶解度大于Ag2S，應(yīng)在加入足量氯化鈉反應(yīng)的后的溶液中滴加硫化鈉，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查較為綜合，涉及原電池和電解池的工作原理以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高考常見題型，側(cè)重于電解原理的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　　）
A．pH＞7，且 c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B．pH＞7，且 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D．pH=7，且c（CH3COO-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列排序正確的是（　�。�
A．離子半徑：Cl-＜S2-＜As3-B．堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熱穩(wěn)定性：HCl＜HBr＜HID．沸點：AsH3＜PH3＜NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．O3氧化海水中的I-是大氣中碘的主要來源，將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進(jìn)行模擬研究．
（1）為探究外界條件對I2生成速率的影響，做了如下三組實驗，填寫表中的空白處．
編號實驗?zāi)康?/TD>反應(yīng)物反應(yīng)前
溶液的pH		溫度
1對照組O3+NaI+H2SO45.225℃
2①探究FeCl2對反應(yīng)速率的影響O3+NaI+H2SO4+FeCl25.2②25℃
3探究溫度對反應(yīng)速率的影響O3+NaI+H2SO4③5.25℃
（2）為測定生成I2的量，用移液管取20.00mL反應(yīng)后溶液于錐形瓶中，用 c mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液．
已知：①H2S2O3是一種弱酸；②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是堿式滴定管；
②該實驗中可選用淀粉（填物質(zhì)名稱）作指示劑．
③反應(yīng)后溶液中碘的含量為6.35cV g•L-1．
④甲同學(xué)認(rèn)為在滴定前應(yīng)微熱溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然會使滴定結(jié)果偏高（填“低”或“高”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，根據(jù)乙烯、乙酸、乙醇性質(zhì)類比，該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�
①可燃燒   ②可跟溴水加成   ③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)  ⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)⑥可在堿性條件下水解．
A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)難溶電解質(zhì)溶解沉淀平衡的說法不正確的是（　�。�
A．由于Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），向含濃度分別為0.01mol/L的S2-與I-的混合溶液中加入足量的AgNO3（s），只有Ag2S沉淀生成
B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
C．向含有AgCl（s）的飽和AgCl溶液中加水，固體AgCl質(zhì)量會減少，但AgCl的溶解度與Ksp均不變
D．達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度不一定相等但會保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物[氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2
②KClO3濃鹽酸/Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
B．反應(yīng)①中，當(dāng)只有少量Cl2時，反應(yīng)可表示為Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是（　　）
A．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，該現(xiàn)象說明可用CCl4從碘水中萃取碘．
B．向某水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定含有SO42-離子
C．將飽和氯化鐵溶液煮沸，可制得氫氧化鐵膠體
D．稀釋濃硫酸時將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨胁⒉粩鄶嚢?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023，下列說法不正確的是（　　）
A．32g S8單質(zhì)中含有的S-S鍵個數(shù)為6.02×1023
B．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA
C．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
D．0.1mol OH-含NA個電子

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