19.A、B、C、D、E五種元素為同周期從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下:下列說法中正確的是( 。
ABCDE
A.HnDOm為強(qiáng)酸時(shí),E的非金屬性一定很強(qiáng)
B.A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí),B(OH)m也一定為強(qiáng)堿
C.E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí),D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià)
D.HnCOm為強(qiáng)酸時(shí),E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性

分析 同一周期元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)、元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,
A.HnDOm為強(qiáng)酸時(shí),E可能為稀有氣體元素;
B.根據(jù)同周期元素的金屬性的遞變規(guī)律分析;
C.E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí),為ⅦA族元素,則D為ⅥA族元素;
D.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng).

解答 解:A.A、B、C、D、E五種元素同周期,E(除了稀有氣體元素)的非金屬性比C強(qiáng),HnCOm為強(qiáng)酸時(shí),E如果是稀有氣體,則沒有強(qiáng)還原性,故A錯(cuò)誤;
B.A、B為短周期元素,A的金屬性大于B,如果A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí),B(OH)m不是強(qiáng)堿,故B錯(cuò)誤;
C..E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí),為ⅦA族元素,則D為ⅥA族元素,則D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià),故C正確;
D.HnCOm為強(qiáng)酸時(shí),C的非金屬性較強(qiáng),非金屬性E>D>C,元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),所以E的單質(zhì)不可能有強(qiáng)還原性,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,明確同一周期元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合元素非金屬性強(qiáng)弱與其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱之間的關(guān)系分析解答,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列與化學(xué)有關(guān)的說法中錯(cuò)誤的是(  )
A.候氏制堿、制取肥皂的工藝過程中均應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦提取青蒿素的過程中發(fā)生了化學(xué)變化
C.“外觀如雪,強(qiáng)燒之,紫青煙起”,南北朝陶弘景對(duì)硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)
D.使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如圖,下列選項(xiàng)正確的是( 。
A.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)
B.CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)△H=akJ/mol
C.HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H=(c-b)kJ/mol
D.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H=(a+b-c)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶,正確的實(shí)驗(yàn)方法是( 。
A.加入氯水振蕩,觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)
B.滴入 AgNO3溶液,再加入稀 HNO3,觀察有無淺黃色沉淀生成
C.加入 NaOH 溶液共熱,然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性,再滴入 AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成
D.加入 NaOH 溶液共熱,冷卻后加入 AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.如圖為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)元素的是Ti(填元素符號(hào)).
(2)⑥和⑦形成的分子中各個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其立體構(gòu)型為三角錐形.
(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子和⑦形成的分子,中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4.
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為
(5)元素⑩的基態(tài)+2價(jià)離子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
(6)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì).請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.傳統(tǒng)的制備合成氨原料氣H2的方法是水煤氣法.已知:
①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=﹢131.3KJ•mol-1
②C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=﹢90.2KJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3
(1)反應(yīng)①△H1>0,在一定條件下,能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S>0;△H3=-41.1KJ•mol-1
(2)已知800℃時(shí):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)  K=1.0.在此溫度下向一2L的恒溫恒容密閉容器中充入2molH2O(g)和2molCO,2min后達(dá)到平衡,則平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度為;從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)H2O的平均反應(yīng)速率為0.25mol•L-1•min-1
(3)900℃時(shí),反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K< 1.0(填“>”“<”或“=”).

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11.Al(OH)3 是一種常用的阻燃劑,添加在可燃物中的 Al(OH)3 受熱分解的化學(xué)反應(yīng)如下:2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O,其阻燃原因之一是此過程可以降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下.該反應(yīng)屬于( 。
A.離子反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

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8.下列有關(guān)元素周期表的意義與作用錯(cuò)誤的是( 。
A.根據(jù)元素在周期表中的位置,推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)
B.指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)和合成,預(yù)測(cè)新元素的性質(zhì)
C.在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
D.在零族元素中尋找耐腐蝕的金屬材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng).下列敘述正確的是(  )
A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2(c1<c2),則時(shí)間間隔為 t1~t2內(nèi)(t1<t2,以秒為單位),SO3(g)生成的平均速率為v=$\frac{({c}_{2}-{c}_{1})}{({t}_{2}-{t}_{1})}$  mol•L-1•s-1

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