19．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易發(fā)生
C．反應(yīng)是吸熱還是放熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小
D．吸熱反應(yīng)在常溫條件下一定不會發(fā)生

分析 化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的改變，主要是由反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小決定；當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反之則反之；大多數(shù)的放熱反應(yīng)進(jìn)行時需一定的引發(fā)條件才能進(jìn)行．

解答 解：A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，好多放熱反應(yīng)也需要加熱如鋁熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會反應(yīng)，但點(diǎn)燃會瞬間完成，故B錯誤；
C．反應(yīng)是吸熱還是放熱的，取決于反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小，故C正確；
D．在一定條件下吸熱反應(yīng)也能發(fā)生，如銨鹽和堿的反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，難度不大，與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的條件無關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)：①乙烯②乙炔③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面體型的是（　�。�
A．①②③B．①③④C．②③④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有甲、乙兩位同學(xué)，他們一起做了水果電池的實(shí)驗(yàn)，測得數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV
1鋅銅菠蘿3900
2鋅銅蘋果3650
3鋅銅柑橘3850
4鋅銅西紅柿3750
5鋅鋁菠蘿3650
6鋅鋁蘋果3450
甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)解釋不正確的是（　�。�
甲同學(xué)乙同學(xué)
A實(shí)驗(yàn)6中的負(fù)極電極反應(yīng)如何寫？鋁為負(fù)極：Al-3e-═Al3+
B實(shí)驗(yàn)1，5電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?/TD>1中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線到鋅，5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁
C水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？只跟水果的類型有關(guān)
D實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不太亮，如何使它更明亮起來？可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個此電池串聯(lián)起來
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氮分子的電子式：B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．溴化鈉的電子式：D．水分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．回答下列問題：
（1）如圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生裝置，C、D 為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水；D 中裝有濃硫酸），E 是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液．

試回答：
①B儀器的名稱是：分液漏斗②C裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫
③E中發(fā)生反應(yīng)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生大量棕紅色的煙．
（2）A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．

實(shí)驗(yàn)室用四氯化碳濃縮碘水的碘，宜選用上述裝置中的C（填A(yù)、B、C、D）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知：$→_{Zn/H_{2}O_{2}}^{O_{3}}$+據(jù)以上線索和下列反應(yīng)事實(shí)，確定C7H14的結(jié)構(gòu)和名稱：C7H14$→_{Zn/H_{2}O_{2}}^{O_{3}}$CH3CHO+
該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHC（CH3）=CHCH3，其系統(tǒng)命名是3，4-二甲基-2-戊烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列表達(dá)方式正確的是（　�。�
A．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
B．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氫氧根的電子式：
D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．第二周期中，最高價含氧酸酸性最強(qiáng)的是氟
B．碘的非金屬性比氯弱
C．VA族中原子半徑最小的是氮
D．鈉的金屬性比鋰強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．利用如圖裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱反應(yīng)化學(xué)方程（中和熱數(shù)值為57.3KJ/mol）NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D
A．用溫度計小心攪拌             B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯               D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度
 
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.53.4 
225.925.925.929.2
326.426.226.329.8
①溫度差平均值為3.4℃．近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．利用上表數(shù)據(jù)計算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-56.8kJ/mol（ 保留一位小數(shù)）；
②利用上表數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差；     b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度； 
c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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