7．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氮分子的電子式：B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．溴化鈉的電子式：D．水分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-H

分析 A．該電子式中漏掉了N原子的1對未成鍵電子對；
B．硫原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層含有6個電子；
C．溴化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；
D．水分子中含有2個O-H鍵，用短線代替所有共用電子對即為結(jié)構(gòu)式．

解答 解：A．氮氣分子中，N原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為，故A錯誤；
B．為硫離子結(jié)構(gòu)示意圖，硫原子的最外層含有6個電子，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；
C．溴化鈉為離子化合物，由鈉離子和溴離子構(gòu)成，電子式為，故C錯誤；
D．水分子中含有兩個氫氧鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-H，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．電子計算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2e═ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-；下列判斷正確的是（　�。�
A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極B．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極
C．原電池工作時，Ag2O發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液PH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是（　�。�
A．Cl2B．NaC．淡水D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物的量B．增大壓強C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“否”）；
（3）A是否存在順反異構(gòu)體？否（填“是”或者“否”）．
（4）用系統(tǒng)命名法命名A為2，3-二甲基-2-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．50mL　0.5mol/L鹽酸和50mL　0.55mol/L燒堿溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱絕對值偏小  （填“偏大、偏小、無影響”）
（4）用50mL0.55mol/LNaOH溶液于用50mL0.50mol/LNaOH溶液相比優(yōu)點在哪：確保鹽酸完全反應(yīng)．
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的熱量會偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易發(fā)生
C．反應(yīng)是吸熱還是放熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小
D．吸熱反應(yīng)在常溫條件下一定不會發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑．如：
Na2O+Cl2═2NaCl+O2
CaO+Cl2═CaCl2+O2
SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2
Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
請回答下列問題：
（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均為+3價，寫出Cr3+的基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d3；
（2）CCl4分子中C原子采取sp3雜化成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵．光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，其中碳氧原子之間共價鍵是c（填序號）：
a．2個σ鍵      b．2個π鍵      c．1個σ鍵、1個π鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6．CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO：3401kJ•mol-1、NaCl：786kJ•mol-1．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子的電荷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的甲烷與乙烯組成的混合氣體的質(zhì)量為9.2g．
（1）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為18.4．
（2）混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為80%，乙烯的物質(zhì)的量為0.1mol．

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