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15．對下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
現(xiàn)       象解        釋
ANa2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量紅褐色沉淀Na2O2 具有還原性
B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產物能溶于濃硝酸
C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42-
D向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧說明濃硫酸具有脫水性
A．AB．BC．CD．D

分析 A、過氧化鈉、具有氧化性；
B、濃硝酸分解生成二氧化氮氣體溶解于硝酸呈黃色；
C、亞硫酸根離子在硝酸酸化的溶液中被氧化為硫酸根離子，也會出現(xiàn)此現(xiàn)象；
D、濃硫酸具有吸水性，且稀釋濃硫酸會放出大量熱，氯化氫具有揮發(fā)性，溫度越高，其揮發(fā)性越強．

解答 解：A、Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量紅褐色沉淀，是因為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵被氧氣氧化得到氫氧化鐵紅褐色沉淀，是過氧化鈉的氧化性，故A錯誤；
B、濃硝酸不穩(wěn)定，濃硝酸分解生成二氧化氮氣體溶解于硝酸呈黃色，生成的有色產物能溶于濃硝酸正確，故B正確；
C、亞硫酸根離子在硝酸酸化的溶液中被氧化為硫酸根離子，也會出現(xiàn)此現(xiàn)象，不能證明一定含有硫酸根離子，故C錯誤；
D、濃硫酸具有吸水性，向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧，相當于稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸時放出大量熱，鹽酸具有揮發(fā)性，且溫度越高，其揮發(fā)性越強，濃硫酸放出的熱量導致氯化氫的揮發(fā)性增強，氯化氫遇空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴而產生白霧，與脫水性無關，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質性質的分析判斷，主要是離子檢驗方法，物質特征反應現(xiàn)象分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．W、X、Y、Z、Q、E是原子序數依次增大的短周期元素，W原子的最外層電子數是電子層數的2倍，Y、Z、E的最高價氧化物對應水化物可以兩兩反應生成鹽和水，E的一種氧化物是常見大氣污染物．Q原子的最外層有3個未成對電子．X是元素周期表中電負性最大的元素．
（1）Y、Z各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（2）W與E可形成化合物WE2，該化合物的電子式為．
（3）比較Q、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞PH3（用分子式表示）．
（4）X的氫化物水溶液中存在氫鍵，則可能存在的所有氫鍵類型共有4種．
（5）W元素可形成自然界硬度最大的單質M．M可在氧氣中燃燒．請依據下列表格中所列出的化學鍵鍵能，寫出M在氧氣中充分燃燒的熱化學反應方程式：C（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-306kJ/mol
鍵C-CCl-ClC=OC-HO=O
鍵能/kJ/mol348248750413498

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．工廠經常用濃氯水檢驗管道是否漏氯氣，其反應為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，如果觀察到產生白煙現(xiàn)象，則說明管道漏氣．關于該反應的有關判斷錯誤的（　�。�
A．該反應屬于置換反應B．該反應的還原劑是NH3
C．Cl2的氧化性小于N2D．被氧化的NH3占參加反應NH3的1/4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
A其單質是密度最小的物質
B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C鈉，E氯
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示）O2-＞Mg2+＞Al3+
（3）①寫出E單質與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
②D單質與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）用電子式表示C2B的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．阿伏伽德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列敘述中不正確的是（　　）
A．0.1 mol OH-含有6.02×1023個電子
B．氯化氫氣體的摩爾質量等于6.02×1023氯氣分子和6.02×1023個氫分子的質量之和
C．1 mol醋酸的質量與6.02×1023個醋酸分子的質量相等
D．28 g氮氣所含的原子數目為12.04×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．部分短周期主族元素的原子半徑數據如下表：
元素WQMRXY
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1120.1020.066
主要化合價+1+2+3+2+6、-2-2
根據上表信息，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜M＜Q，所以原子序數：Y＞M＞Q
B．M、Q、W都是金屬，且其單質與鹽酸反應的速率：M＞Q＞W
C．Q2+與X2-的電子層結構相同，且X2-離子半徑大于Q2+
D．M的氧化物能與W的最高價氧化物的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在溶液中按照一定個數比混合所得溶液為無色透明且呈中性的是（　�。�
A．Na+Fe3+  Cl-NO3-   （1：1：3：1）
B．Ca2+  K+  OH-  HCO3-   （1：1：2：1）
C．H+  SO42-  OH-  Ba2+    （2：1：2：1）
D．Na+  PO43-  H+  SO42-    （2：1：3：1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于化學用語的表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈉的電子式：B．中子數為 20 的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．硫離子的結構示意圖：D．HCN的結構式：H-C≡N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)每次取100mL溶液分別進行下列實驗：下列說法正確的是（　�。�
實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象
②加入AgNO3溶液有沉淀產生
③加入足量NaOH溶液后加熱收集氣體0.896L（標準狀況）
④加入足量的BaCl2 溶液得到沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余2.33g
A．c（K+）≥0.2 mol/L
B．一定存在的離子：Cl-、NH4+、CO32-、SO42-
C．一定不存在的離子：Ca2+、K+、Cl-
D．c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-）

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