分析 (1)同周期元素第一電離能自左而右呈增大趨勢,同主族自上而下元素第一電離能逐漸減小,但N原子的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素的;
(2)與水分子形成氫鍵,增大物質(zhì)的溶解度;燒堿由鈉離子和氫氧根構(gòu)成,屬于離子晶體;S2-離子核外電子數(shù)為18,根據(jù)能量最低原理可書寫其基態(tài)電子排布式;
(3)NO3-離子中氮原子的孤電子對數(shù)=$\frac{5+1-2×3}{2}$=0,價層電子對數(shù)=3+0=3;
(4)原子序數(shù)相等、價電子總數(shù)也相等的微粒互為電子,CN-與N2互為等電子體,CN-中含有C≡N三鍵,三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵數(shù);根據(jù)制取氯氣的反應(yīng)可知,氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得(CN)2,還生成硫酸錳、硫酸鈉與水;
(5)根據(jù)均攤法計算晶胞中Na、K原子數(shù)目,確定合金的化學式,根據(jù)晶胞圖可知,每個K 原子周圍有6個鈉原子;根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,晶胞的邊長為鈉原子和鉀原子的直徑之和,晶體的空間利用率為$\frac{晶胞中Na、K原子總體積}{晶胞體積}$×100%.
解答 解:(1)同周期元素第一電離能自左而右呈增大趨勢,同主族自上而下元素第一電離能逐漸減小,但N原子的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于氧元素的,故NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是N,
故答案為:N;同周期元素第一電離能自左而右呈增大趨勢,同主族自上而下元素第一電離能逐漸減小,但N原子的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于氧元素的;
(2)甲酸與水形成氫鍵,而二甲基二硫不能,故二甲基二硫和甲酸中溶解度較大的是甲酸,燒堿由鈉離子和氫氧根構(gòu)成,所以燒堿是離子晶體,S2-離子核外有18個電子,其基態(tài)電子排布式為1s2s22p63s23p6,
故答案為:甲酸;甲酸與水形成氫鍵;離子晶體;1s2s22p63s23p6;
(3)NO3-離子中氮原子的孤電子對數(shù)=$\frac{5+1-2×3}{2}$=0,價層電子對數(shù)=3+0=3,所以NO3-立體構(gòu)型為平面三角形,中心原子氮原子的雜化軌道類型sp2,
故答案為:平面三角形;sp2;
(4)原子序數(shù)相等、價電子總數(shù)也相等的微;殡娮,CN-與N2互為等電子體,二者結(jié)構(gòu)相似,CN-中含有C≡N三鍵,三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵數(shù),所以1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為2NA,CN-中含有兩個原子、10個價電子,與CN-互為等電子體的分子有CO、N2,
根據(jù)制取氯氣的反應(yīng)可知,氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得(CN)2,反應(yīng)化學方程式為:2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$(CN)2+Na2SO4+MnSO4+2H2O,
故答案為:2NA;CO、N2;2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$(CN)2+Na2SO4+MnSO4+2H2O;
(5)晶胞中,鈉原子數(shù)為12×$\frac{1}{4}$=3,鉀原子數(shù)為8×$\frac{1}{8}$=1,所以合金的化學式為KNa3,
根據(jù)晶胞圖可知,每個K 原子周圍有6個鈉原子,所以晶胞中K 原子的配位數(shù)為6,
晶胞中鈉原子和鉀原子體積之和為$\frac{4}{3}$π[(186pm)3×3+(227pm)3],晶胞的邊長為鈉原子和鉀原子的直徑之和為2×(186pm+227pm),所以晶胞的體積為(2×186pm+2×227pm)3,晶體的空間利用率為
{$\frac{4}{3}$π[(186pm)3×3+(227pm)3]÷(2×186pm+2×227pm)3}×100%=$\frac{\frac{4}{3}π(18{6}^{3}×3+22{7}^{3})}{(186×2+227×2)^{3}}$×100%,
故答案為:KNa3;6;$\frac{\frac{4}{3}π(18{6}^{3}×3+22{7}^{3})}{(186×2+227×2)^{3}}$×100%.
點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,涉及電離能、核外電子排布、雜化方式與空間構(gòu)型、等電子體、晶胞計算等,難度中等,側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握.
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 電解食鹽水制燒堿 | B. | 合成氨中的催化合成 | ||
C. | 硫酸生產(chǎn)中的催化氧化 | D. | 氨堿法中的氨鹽水碳酸化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在pH=9.0時,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-) | |
B. | 不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)═2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-) | |
C. | 在溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成 | |
D. | 隨著CO2的通入,$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$不斷增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 可選酚酞或甲基橙作指示劑 | |
B. | 滴定前HR溶液中存在大量HR分子 | |
C. | V=20 mL時,溶液中水電離的:c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol2/L2 | |
D. | c點時溶液中離子濃度大小關(guān)系有c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
滴入高錳酸鉀溶液的次序(每滴溶液的體積相同) | 高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間 |
先滴入第1滴 | 1min |
褪色后再滴入第2滴 | 15s |
褪色后再滴入第3滴 | 3s |
褪色后再滴入第4滴 | 1s |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
離子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO${\;}_{4}^{2-}$ |
濃度/(g•L-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) | |
B. | c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol•L-1 | |
C. | 將上述溶液稀釋至0.01mol/L,c(H+)•c(OH-) 不變 | |
D. | c (A2-)+c (OH-)=c (H+)+c (H2A) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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