2．下列過程屬于化學變化的是（　�。�
①活性炭吸附有色物質(zhì)                                                   ②氯水漂白有色布條
③過氧化鈉露置在空氣中                                               ④將氯氣通入水中，溶液呈淺黃綠色
⑤過量過氧化鈉加入含酚酞的溶液，溶液先變紅后褪色  ⑥利用焰色反應鑒別NaCl和KCl．
A．①②③⑤B．①②④⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥

分析 化學變化有新物質(zhì)的生成，物理變化沒有新物質(zhì)的生成，化學變化和物理變化的根本區(qū)別為是否有新物質(zhì)的生成，據(jù)此分析．

解答 解：①活性炭吸附有色物質(zhì)過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故①錯誤；
②氯水漂白有色布條是氯氣和水生成的次氯酸的強氧化性，氧化有色物質(zhì)為無色物質(zhì)，屬于化學變化，故②正確；
③過氧化鈉露置在空氣中會和二氧化碳、水蒸氣反應生成新的物質(zhì)，屬于化學變化，故③正確；
④將氯氣通入水中，溶液呈淺黃綠色，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸屬于化學平衡，存在氯氣分子，變化過程中有新物質(zhì)生成屬于化學變化，故④正確；
⑤過量過氧化鈉加入含酚酞的溶液，溶液先變紅后褪色，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉具有氧化性氧化有色物質(zhì)生成新的物質(zhì)，屬于化學變化，故⑤正確；
⑥利用焰色反應鑒別NaCl和KCl，變化過程中無新物質(zhì)生成屬于物理變化，故⑥錯誤；
故選C．

點評 本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，涉及化學反應與生活、生產(chǎn)的考查，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．金屬鈉的化學性質(zhì)很活潑，它在空氣中很容易變質(zhì)，可以與冷水發(fā)生劇烈反應．
（1）鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應中失填“得”或“失”）電子，表現(xiàn)出還原性（填“氧化”或“還原”）．
（2）寫出鈉與水反應的化學方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
（3）金屬鈉與水反應的實驗中，體現(xiàn)出鈉的物理性質(zhì)有密度小，熔點低．
（4）當有0.2mol鈉發(fā)生反應時，生成氫氣的體積為2.24L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物．某化學研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：
鋁土礦$→_{過濾}^{鹽酸}$濾液1$→_{過濾}^{過量NaOH溶液}$濾液2$→_{過濾}^{過量CO_{2}}$沉淀A$\stackrel{△}{→}$Al2O3
（1）寫出沉淀A的化學式Al（OH）3．
（2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有NaOH、NaAlO2、NaCl．
（3）寫出由沉淀A→Al2O3的化學方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，寫出通入過量的CO2生成沉淀A的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)代建筑的門窗架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造．取硬鋁樣品進行如下實驗（每一步試劑均過量），由此可以推知硬鋁的組成可能為（　　）
A．Al、Mg、SiO2、ZnB．Al、Fe、Zn、NaC．Al、Na、Cu、FeD．Al、Cu、Mg、Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應屬于氧化還原反應且焓變大于0的是（　　）
A．灼熱的炭與水蒸氣反應B．Zn和稀H2SO4反應制氫氣
C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應D．HCl溶液和NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．目前，能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等．有關(guān)數(shù)據(jù)見表：
化學式Cl2OClO2Cl2O7
沸點/℃3.811.082.0
請回答下列問題：
（1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是Cl2O、ClO2．
（2）Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應的離子方程式為Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-．
（3）ClO2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．在消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有氧化性．
（4）工業(yè)上可以用下列反應制備ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，請用單線橋法
表示出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）工業(yè)上制備ClO2的反應原理為：2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是AC（填序號）．
A．還原性          B．氧化性          C．酸性
②若上述反應中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3下列比較正確的是（　�。�
①相同溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大；
②Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強
③相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的PH值比NaHCO3溶液的PH值大；
④等物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3分別和鹽酸反應，劇烈程度是Na2CO3強于NaHCO3
⑤相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別和鹽酸反應產(chǎn)生的CO2在相同條件下的體積是NaHCO3大于Na2CO3．
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．B同學們在實驗室用廢鐵屑（含少量銅）制取新型凈水劑Na2FeO4的流程如圖．

請回答下列問題．
（1）向固體A中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．反應后得到的溶液若需較長時間保存，應采取的措施是向溶液中加入少量鐵粉．
（2）溶液B中的陽離子是Fe2+、H+，向溶液B中加入NaOH溶液，之后通入空氣，攪拌，觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，通入空氣后發(fā)生化學反應的化學方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）向固體C中加入NaOH溶液并通入Cl2可制取Na2FeO4，有關(guān)反應的化學方程式是2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．
（4）Na2FeO4中Fe的化合價是+6，從氧化還原角度分析，Na2FeO4具有氧化性，故用Na2FeO4凈水時，除了可除去水中懸浮余質(zhì)，還可以殺菌消毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．實驗室里從海藻中提取碘的流程圖如圖1所示：
（1）指出制取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，②萃取和分液．操作②中要用到分液漏斗，在使用分液漏斗前要檢查是否漏水，檢查方法是關(guān)閉分液漏斗頸部旋塞，向分液漏斗內(nèi)注入適量的蒸餾水，觀察旋塞的兩端以及漏斗的下口處是否漏水，若不漏水，關(guān)閉上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，檢查是否漏水；若不漏水，正立，將上磨口塞旋轉(zhuǎn)180度，倒立，檢查是否漏水，若不漏水，則此分液漏斗可以使用
（2）灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是BDE（從下列儀器中選擇所需的儀器，將標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯　　B．坩堝　　C．表面皿　　D．泥三角  E．酒精燈　F．干燥器
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是BC（填字母序號）．
A．酒精 B．四氯化碳  C．苯 理由是四氯化碳、苯與水不互溶，且碘在這兩種溶劑中的溶解度比在水中的大，和碘也不反應
（4）進行上述蒸餾操作時，最后晶體碘在蒸餾燒瓶里聚集．
（5）含碘的有機物溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖2實驗裝置，指出其錯誤之處，并指出正確操作未墊石棉網(wǎng)，應該墊石棉網(wǎng)；溫度計的水銀球不應插在溶液中，應該處于蒸餾燒瓶的支管口處；冷凝管水流方向錯了，下口為進水口．

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