10.海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-,用電滲析法對(duì)該海水樣品進(jìn)行淡化處理,如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.b膜是陽(yáng)離子交換膜
B.A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成
C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC
D.B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

分析 A.電解時(shí),陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),陽(yáng)離子向陰極移動(dòng);
B.A極為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣;
C.B極生成氫氣和氫氧根離子,pH最大;
D.B極為陰極,生成氫氣.

解答 解:A.電解時(shí),陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),B為陰極,則b為陽(yáng)離子交換膜,故A正確;
B.A極為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,但沒(méi)有沉淀生成,故B錯(cuò)誤;
C.B極生成氫氣和氫氧根離子,pH最大,應(yīng)為pHA<pHC<pHB,故C錯(cuò)誤;
D.B極為陰極,生成氫氣,不能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán),故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查水的凈化、電解原理,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,明確電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)用語(yǔ)的應(yīng)用即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.A-J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.已知常溫下A為固體單質(zhì),B為淡黃色粉末,C、F、I為氣態(tài)單質(zhì),E在常溫下為液體,且E可由C、F合成,J可用作殺菌消毒劑.回答下列問(wèn)題:

(1)B的電子式為,
(2)已知D與G反應(yīng)生成ImolE放出的熱量為aKJ,請(qǐng)寫(xiě)出表示D與H2SO4中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-akJ/mol.
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑寫(xiě)出反應(yīng)⑤離子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
(4)常溫下以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液2L,則在陰(填“陰或陽(yáng)”)極附近溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,若用F、C組成燃料電池(熔融K2CO3做電解質(zhì))供電,正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-;,
(5)BaSO4的Ksp=1.0×10-10.BaCl2溶液與H2SO4溶液混合可形成沉淀,現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與H2SO4溶液混合,若BaCl2溶液的濃度為4.0×10 -6mol/L,則生成沉淀所需H2SO4溶液的PH最大為3.7.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含有氫原子數(shù)為3NA
B.80℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C.lmol有機(jī)物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA個(gè)原子在同一平面上
D.l04g苯乙烯(C6H5-CH=CH2)中含有8NA的碳?xì)滏I和4NA的碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.巨噬細(xì)胞控制肌肉再生的“分子開(kāi)關(guān)”的結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.分子式為C4H2O3B.能發(fā)生水解反應(yīng)
C.一氯代物有2種D.能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷.工業(yè)上用精煉銅的陽(yáng)極泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如圖:

已知TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)喊.
(1)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為T(mén)eO2+2OH-=TeO32-+H2O.
(2)堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O.
(3)“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5〜5.0,生成TeO2沉淀.酸性不能過(guò)強(qiáng),其原因是溶液酸性過(guò)強(qiáng),TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失;防止局部酸度過(guò)大的操作方法是緩慢加入H2SO4,并不斷攪拌.
(4)“酸溶”后,將SO2通人TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4
(5)25°C 時(shí),亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8
①0.1mol•L-1H2TeO3電離度α約為.(α=$\frac{已電離數(shù)弱電解質(zhì)分子數(shù)}{弱電解質(zhì)分子總數(shù)}$×100%)
②0.lmol•L-1的NaH TeO3溶液中,下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是CD.
A.c(Na+)>c(HTeO3-)>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+
B.c(Na+)+c( H+)>=c(HTeO3-)+c(TeO32-)+c(OH-
C.c(Na+)=c(TeO32-)+c( HTeO3-)+c( H2TeO3
D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+e(TeO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.在密閉容器中,反應(yīng)2X(g)+Y(g)?3Z(g)達(dá)到平衡后,若將容器體積縮小一半,對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( 。
A.v(正)減小,v(逆)增大B.v(正)增大,v(逆)減小C.v(正)、v(逆)都減小D.v(正)、v(逆)都增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.用CH4還原NO2可以消除氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染,熱化學(xué)方程式如下:CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0KJ•mol-1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H<-867.0 KJ•mol-1
B.若增加甲烷的用量,平衡后體系中CO2的百分含量不一定升高
C.使用催化劑,可以降低反應(yīng)的活化能,減少反應(yīng)所放出的熱量
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.候氏制堿、制取肥皂的工藝過(guò)程中均應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦提取青蒿素的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化
C.“外觀如雪,強(qiáng)燒之,紫青煙起”,南北朝陶弘景對(duì)硝酸鉀的鑒定過(guò)程中利用了焰色反應(yīng)
D.使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖如圖,下列選項(xiàng)正確的是(  )
A.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)
B.CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)△H=akJ/mol
C.HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H=(c-b)kJ/mol
D.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H=(a+b-c)kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案