Question

16．某小組同學(xué)為探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)記錄如下：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I	打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a	A中溶液變?yōu)榧t棕色．
II	吹入熱空氣	A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化．
III	停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液	開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（2）實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是吹出單質(zhì)Br₂．
（3）實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O．
（4）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是氧化性：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)裝置圖分析A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生 的氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)；A中溶液變?yōu)榧t棕色；
（2）吹入熱空氣，依據(jù)現(xiàn)象分析，A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化．說明為了把A中溴單質(zhì)全部趕到B裝置中吸收反應(yīng)；
（3）滴入過氧化氫是氧化劑，在酸性溶液中可以把溴離子氧化為溴單質(zhì)；
（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷．

解答 解：（1）A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生 的氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，A中溶液變?yōu)榧t棕色．反應(yīng)的離子方程式為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
故答案為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（2）吹入熱空氣，A中紅棕色明顯變淺，說明溴單質(zhì)被趕入B在；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，說明溴單質(zhì)氧化亞硫酸誒硫酸和氯化鋇生成白色沉淀，混合液顏色無明顯變化，進(jìn)一步證明了溴單質(zhì)被還原為溴離子，
故答案為：吹出單質(zhì)Br₂；
（3）滴入過氧化氫在酸溶液中會(huì)氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應(yīng)的兩種方程式根據(jù)電子守恒、原子守恒配平書寫為：H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O；
（4）依據(jù)反應(yīng)H₂SO₃+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr；H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O；氧化還原反應(yīng)中 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性為：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃，
故答案為：氧化性為H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用，離子方程式的書寫方法，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析，題目難度較大．