20．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0、△S＜0
B．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）
C．由Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）可說(shuō)明在相同條件下，氫氰酸的酸性比醋酸弱
D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)

分析 A．氣體的體積增大，則△S＞0，△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；
B．催化劑與焓變無(wú)關(guān)；
C．Ka越大，酸性越強(qiáng)；
D．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．由反應(yīng)中氣體的體積增大，可知△S＞0，△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，即△H-T△S＞0，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑只改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但反應(yīng)的焓變不變，故B錯(cuò)誤；
C．Ka越大，酸性越強(qiáng)，則由Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）可說(shuō)明在相同條件下，氫氰酸的酸性比醋酸弱，故C正確；
D．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑均無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、反應(yīng)熱與焓變，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握K的意義、焓變的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．CuSO4溶液與Ba （OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3-═H2O+CO2↑
C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．往BaCl2溶液中通入少量的SO2：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0．下列有關(guān)該平衡體系的敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，固體的量減少
B．加入少量Na2CO3粉末能增大鈣離子的濃度
C．降低溫度，溶液中c（OH-）增大
D．恒溫下加入少量CaO，溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，因而受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞．MnFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=3，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的質(zhì)量之比應(yīng)為484：179．
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是充分反應(yīng)、沉淀完全；  步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)洗滌至流出液呈中性．
（3）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為
MnFe2O4$\stackrel{100K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑；
MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．
請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①若MnFe2O4-x中x=0.6，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為80%．
②該熱化學(xué)循環(huán)新氫法的優(yōu)點(diǎn)有過(guò)程簡(jiǎn)單、節(jié)約能量、無(wú)污染、物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，不存在高溫氣體分離的問(wèn)題等（答兩點(diǎn)即可）．
③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或分解溫度更低的氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
C．常溫常壓下，48g O3氣體含有的氧原子數(shù)為6.02×1023
D．1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物
⑦根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)．
A．只有②④⑥⑦B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥D．只有①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)選用（　�。�
A．細(xì)口橡膠塞試劑瓶B．細(xì)口玻璃塞試劑瓶
C．廣口橡膠塞試劑瓶D．廣口玻璃塞試劑瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．若2.0升的X2氣體與1.0升的Y2氣體完全反應(yīng)，兩者均無(wú)剩余，產(chǎn)生2.0升的R氣體，則下列哪一選項(xiàng)是R的化學(xué)式？（假設(shè)氣體均為理想氣體，且反應(yīng)前后均在同溫同壓的條件．）（　�。�
A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列生活習(xí)慣比較健康和科學(xué)的是（　�。�
A．新裝修的房子應(yīng)該開窗、通風(fēng)一段時(shí)間后再入住
B．制作家具用的固化劑等化學(xué)試劑越多越好
C．飲用的水越純凈越健康
D．舊電池已不能使用，不需要回收

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