15．下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
C．常溫常壓下，48g O3氣體含有的氧原子數(shù)為6.02×1023
D．1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒

分析 A、標(biāo)況下水為液體；
B、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來分析；
C、臭氧由氧原子構(gòu)成；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、標(biāo)況下aL混合氣體的物質(zhì)的量為n=$\frac{a}{22.4}$mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=$\frac{a}{22.4}{N}_{A}$個(gè)，故B正確；
C、臭氧由氧原子構(gòu)成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，個(gè)數(shù)為3NA個(gè)，故C錯誤；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某溶液中含有Ba2+，Mg2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖（已知溶液2為無色溶液）
（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1：AgCl，沉淀2：BaSO4或Mg（OH）2；沉淀3：Mg（OH）2或BaSO4．
（2）寫出“混合液+A”的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；“生成沉淀2”的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）從溶液1和B反應(yīng)后分離得到沉淀2和溶液2的實(shí)驗(yàn)中，使用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在飽和Mg（OH）2溶液中，c（OH-）=1.0×10-4 mol•L-1．若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH-）變?yōu)樵瓉淼?0倍，則Mg（OH）2的溶解度在理論上將（　　）
A．變?yōu)樵瓉淼?0-3倍B．變?yōu)?nbsp;原來的10-2倍
C．變?yōu)樵瓉淼?03倍D．不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，是將3mL乙醇加入一支試管中，然后邊振蕩試管，邊慢慢加入2mL濃H2SO4和2mL乙酸，按如圖連接好裝置，在酒精燈上加熱．觀察現(xiàn)象．
（1）請寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）簡述用碳酸鈉飽和溶液吸收乙酸乙酯的有點(diǎn)中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯．
（3）根據(jù)以上信息結(jié)合平時(shí)所學(xué)，判斷下列說法正確的是CE
A．催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)
B．催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)可能改變
C．催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
D．催化劑不但可以改變反應(yīng)速率也可以改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
E．催化劑是通過改變化學(xué)反應(yīng)途徑進(jìn)而改變活化能，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率
（4）實(shí)驗(yàn)過程中先用小火，一段時(shí)間以后，又改用大火加熱原因是：開始時(shí)用小火加熱，目的是加快反應(yīng)速率，同時(shí)由于反應(yīng)物乙酸、乙醇沸點(diǎn)較低，小火加熱防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，后改用大火加熱，只因?yàn)榉磻?yīng)為可逆反應(yīng)，及時(shí)蒸出生成的乙酸乙酯，使反應(yīng)向右進(jìn)行．
（5）在右邊試管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以將乙酸乙酯分離出來．分離出來的乙酸乙酯一般用氯化鈣除去其中的乙醇（填名稱）雜質(zhì)，再用b （a．P2O5  b．無水Na2SO4  c．堿石灰 d．NaOH）干燥劑對其進(jìn)行干燥．最后得乙酸乙酯2mL．計(jì)算乙酸乙酯的產(chǎn)率58.4%[已知乙醇密度：0.79（g•cm-3）；乙酸密度：1.05（g•cm-3）；乙酸乙酯密度：0.90（g•cm-3）]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中盛有飽和碳酸鈉溶液．
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑、吸水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式CH3CO18OH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H218O；
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．D中飽和碳酸鈉溶液的作用是：乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液不互溶、且密度有較大差異，有利于分層，飽和Na2CO3溶液還可以吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）：反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入C（A．五氧化二磷、B．堿石灰、C．無水硫酸鈉、D．生石灰），再加熱進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0、△S＜0
B．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）
C．由Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）可說明在相同條件下，氫氰酸的酸性比醋酸弱
D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于1S電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖（電子云）的說法中，正確的是（　�。�
A．通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少
B．小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的電子數(shù)多
C．小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大
D．通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列對于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B．將廢棄物焚燒C．將廢棄物加工成防水涂料或汽油，以節(jié)約資源D．將廢棄物傾倒在海洋中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
A．油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯
B．米飯?jiān)谧熘性骄捉涝教鸬脑蚴堑矸鬯馍商鹞段镔|(zhì)
C．油脂、乙醇是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)
D．水果因含有酯類物質(zhì)而具有香味

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