在含有1 mol HNO3和2 mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5 mol Cu，加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為(    )

A.5.6 L              B.11.2 L             C.22.4 L                       D.44.8 L

C


解析:

因Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    由化學(xué)方程式可知Cu過量，這時H2SO4中的H+與Cu(NO3)2的組合成HNO3再與Cu反應(yīng)。因此該反應(yīng)可用如下離子方程式表示：

    3Cu+  8H+    +  23Cu2++2NO↑+4H2O

    3 mol  8 mol    2 mol            44.8 L

    1.5 mol 5 mol    1 mol            V

    由計算可知H+過量，Cu與完全反應(yīng)，得NO的體積為V=22.4 L，因此應(yīng)選C項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鍵能是指在25℃,1.01×105 Pa，將1 mol理想氣體分子AB拆開成為中性氣態(tài)原子A和B時所需要的能量。顯然鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。例如，H—H鍵的鍵能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子變成2 mol氫原子需要吸收436 kJ的能量。

(1)已知H—Cl鍵的鍵能為431.4 kJ·mol，下列敘述正確的是(    )

A.每生成1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量          B.每生成1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量

C.每拆開1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量          D.每拆開1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量

(2)已知鍵能：H—H鍵為436 kJ·mol-1;H—F鍵為565 kJ·mol-1；H—Cl鍵為431 kJ·mol-1；H—Br鍵為366 kJ·mol-1。則下列分子受熱時最穩(wěn)定的是(    )

A.HF                     B.HCl                    C.HBr                   D.H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。

(1)則該溶液中c(H+)_______c(OH-)(填“＜”“=”或“＞”)，簡要說明理由（用離子方程式表示）___________________________________________。

（2）現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________；若繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，則又發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)。

（1）該溶液中c(H+)____________c(OH-)(填“＞”“=”或“＜”)，簡述理由（用離子方程式表示）：_______________________________________________________________。

（2）現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是____________；寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年天津市青光中學(xué)高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：
c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。
(1)則該溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“<”、“>”或“＝”)，簡述理由(用離子方程式和必要的文字說明)________________ ____________________________________
____________          ________。
(2)現(xiàn)向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________；
寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________  _________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年西南師大附中高二下期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

(11分) 元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：

(1)    第VIA族元素形成的氣態(tài)氫化物中沸點最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，該分子的空間構(gòu)型為______________。

(2)    第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如表1所示，其中E的化學(xué)式為          ；第三周期元素單質(zhì)的熔點（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號為             。                （表1）

氫化物

A

B

HF

D

E

沸點/℃

1317

100

19.5

33.35

164

(3)    第二、第三周期的某些元素能形成單質(zhì)甲和化合物乙，它們具有圖b所示的結(jié)構(gòu)單元，甲和乙的晶體類型相同，甲的某種同素異形體與乙在高溫時能發(fā)生置換反應(yīng)生成h的單質(zhì)和CO。若該反應(yīng)生成的h的單質(zhì)含有1 mol共價鍵，則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為_______________g。

(4)    碳元素的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，該單質(zhì)的名稱為__________；同一層中的原子構(gòu)成許多的正六邊形，單質(zhì)與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖c所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為                。

 

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