Question

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中指定粒子數(shù)目一定小于N_A的是（　　）

• A． 含1molNa₂CO₃的溶液中CO₃^2-的微粒數(shù)目
• B． 常溫常壓下，22.4 L N₂的原子數(shù)目
• C． 46gNO₂和N₂O₄的混合氣體中的原子數(shù)
• D． 28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時，失去電子的數(shù)目

Answer 1

分析 A、碳酸根是弱酸根，在溶液中會水解；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
D、鐵反應(yīng)后可能變?yōu)?3價，也可能變?yōu)?2價．

解答 解：A、碳酸根是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數(shù)小于NA個，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氮氣的物質(zhì)的量小于1mol，而氮氣為雙原子分子，故含有的原子小于2N_A個，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，則含3N_A個原子，故C錯誤；
D、28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，而鐵反應(yīng)后可能變?yōu)?3價，也可能變?yōu)?2價，故0.5mol鐵失去電子數(shù)可能為N_A個，也可能為1.5N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．