Question

20．已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題
（1）儀器A的名稱是分液漏斗；
（2）如何檢驗該裝置的氣密性利用酒精燈加熱燒瓶，裝置內壓強增大最后裝置E中導氣管冒氣泡，停止加熱導氣管中上升一段水柱，說明氣密性完好；
（3）裝置B中反應的化學方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）裝置C中所加試劑是飽和食鹽水，該裝置的作用是除去HCl；
（5）裝置D中盛放的試劑是A（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀；
A．Na₂S溶液     B．Na₂SO₃溶液       C．Na₂SO₄溶液
（6）裝置E中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，該裝置的作用吸收多余氯氣防止污染環(huán)境；
（7）若將裝置B產(chǎn)生的氣體通入少量KI溶液中，充分反應后，加入CCl₄用力振蕩，靜置后可觀察到
的現(xiàn)象是分層，下層四氯化碳中呈紫紅色．

Answer 1

分析 可利用Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，實驗時，A中發(fā)生反應為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂+2H₂O，生成的氯氣經(jīng)除雜后，與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應，最后用氫氧化鈉溶液進行尾氣的吸收，以此解答該題，
（1）儀器A為分液漏斗，用于把濃鹽酸添加到燒瓶中加熱反應生成氯氣；
（2）利用酒精燈加熱燒瓶，裝置內壓強增大最后裝置E中導氣管冒氣泡，停止加熱導氣管中上升一段水柱，說明氣密性完好；
（3）裝置B中是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯化錳、氯氣和水；
（4）裝置C是吸收生成的氯氣中的氯化氫氣體，用飽和食鹽水；
（5）要在C中發(fā)生氯氣置換出硫的反應，在給定試劑中只能選取Na₂S溶液；
（6）裝置E中是氫氧化鈉溶液，用來吸收多余的氯氣，防止污染空氣；
（7）若將裝置B產(chǎn)生的氣體通入少量KI溶液中，充分反應后，氯氣氧化碘離子為碘單質，加入CCl₄用力振蕩，碘單質易溶于四氯化碳中；

解答 解：（1）儀器A為分液漏斗，用于把濃鹽酸添加到燒瓶中加熱反應生成氯氣，
故答案為：分液漏斗；
（2）改變裝置內的壓強，觀察導氣管中氣泡冒出和水柱上升來判斷氣密性，具體步驟為：利用酒精燈加熱燒瓶裝置內壓強增大最后裝置E中導氣管冒氣泡，停止加熱導氣管中上升一段水柱，說明氣密性完好，
故答案為：利用酒精燈加熱燒瓶，裝置內壓強增大最后裝置E中導氣管冒氣泡，停止加熱導氣管中上升一段水柱，說明氣密性完好；
（3）裝置B中是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以制備的Cl₂中混有HCl，故飽和食鹽水是用來吸收HCl，
故答案為：飽和食鹽水；除去HCl；
（5）要在C中發(fā)生氯氣置換出硫的反應，在給定試劑中只能選取Na₂S溶液，發(fā)生的是置換反應，離子方程式為：Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓；反應中有淡黃色沉淀生產(chǎn)；
故答案為：A；產(chǎn)生淡黃色沉淀；
（6）裝置E中是氫氧化鈉溶液，該裝置作用是用來吸收多余的氯氣，防止污染空氣，
故答案為：氫氧化鈉溶液，吸收多余氯氣防止污染環(huán)境；
（7）若將裝置B產(chǎn)生的氣體通入少量KI溶液中，充分反應后，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，氯氣氧化碘離子為碘單質，加入CCl₄用力振蕩，碘單質易溶于四氯化碳中，觀察到的現(xiàn)象為：在下層四氯化碳中呈紫紅色，
故答案為：分層，下層四氯化碳中呈紫紅色；

點評 本題考查了物質性質實驗設計與分析、實驗基本操作、物質性質等知識點，注意生成的氯氣的氧化性和氣體除雜方法，題目難度中等．