9．向鐵和氧化鐵的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反應(yīng)后生成FeSO4溶液，當(dāng)生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)，被氧化的鐵與被還原的鐵的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．1：3

分析 鐵和氧化鐵的混合物中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后生成硫酸亞鐵溶液，發(fā)生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3═3FeSO4，結(jié)合生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，結(jié)合反應(yīng)方程式解答．

解答 解：鐵和氧化鐵的混合物中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后生成硫酸亞鐵溶液，生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，
則Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
  1          1     1
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，
 1    1          3
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
  1            1
顯然被氧化的Fe為單質(zhì)鐵，其物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，
氧化鐵的鐵被還原，氧化鐵為1mol，所以被還原的Fe為2mol，
所以被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，題目難度中等，注意把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及習(xí)題中的信息是解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．若濃硫酸不慎灑落在皮膚上應(yīng)立即用干布拭去，再用大量水沖洗
B．可使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
C．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)
D．可使膽礬變白，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題
（1）儀器A的名稱是分液漏斗；
（2）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性利用酒精燈加熱燒瓶，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大最后裝置E中導(dǎo)氣管冒氣泡，停止加熱導(dǎo)氣管中上升一段水柱，說明氣密性完好；
（3）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）裝置C中所加試劑是飽和食鹽水，該裝置的作用是除去HCl；
（5）裝置D中盛放的試劑是A（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀；
A．Na2S溶液     B．Na2SO3溶液       C．Na2SO4溶液
（6）裝置E中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，該裝置的作用吸收多余氯氣防止污染環(huán)境；
（7）若將裝置B產(chǎn)生的氣體通入少量KI溶液中，充分反應(yīng)后，加入CCl4用力振蕩，靜置后可觀察到
的現(xiàn)象是分層，下層四氯化碳中呈紫紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，下列說法正確的是（　�。�
A．a＜7時(shí)，水的電離受到抑制B．a＞7時(shí)，水的電離受到抑制
C．a＜7時(shí)，溶液的pH一定為aD．a＞7時(shí)，溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑  A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)  d＞c＞b＞a
C．離子半徑  C＞D＞B＞AD．元素的電負(fù)性  D＞C＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．同主族3種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX＜HY＜HZ
C．非金屬性X＞Y＞ZD．陰離子的還原性X-＞Y-＞Z-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2 （aq）+I-（aq）?I3-（aq）．測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：（　　）
t/℃515253550
K1100841689533409
A．反應(yīng)I2 （aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3-）減小
C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
D．25℃時(shí)向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K大于689

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成B．它的分子式是C12H10N2O2
C．該物質(zhì)是高分子化合物D．它是不飽和的有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．Na和Na+兩種粒子中，不相同的是（　�。�
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)  
②最內(nèi)層電子數(shù)  
③最外層電子數(shù)
④核外電子層數(shù)．
A．①②B．②③C．③④D．②③④

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